Retour au forum

Pages :  1

trifluorure de bore [53166]

jeremy 316 messages postés Posté le : 18/12/2007, 21:13 (Lu 10434 fois) Commentaire :  synthèse Bonjour, J'aurais aimé savoir comment synthetiser le trifluorure de bore? Merci de vos réponses. Spécialiste du transport ADR

Re: trifluorure de bore

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 18/12/2007, 22:10 (Lu 10418 fois) On chauffe un mélange de B2O3, CaF2 et H2SO4. B2O3 + 3 CaF2 + 3 H2SO4 --> 2 BF3 + 3 CaSO4 + 3 H2O En réalité on prend un grand excès de H2SO4 afin de capter l'eau dégagée par cette réaction. Sinon cette eau détruit BF3 formé Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: trifluorure de bore [53172]

jeremy 316 messages postés Posté le : 19/12/2007, 00:02 (Lu 10410 fois) Oui sinon l'eau avec le BF3 peut former de l'acide fluorhydrique,acide borique et fluoroborique. Merci pour ta réponse Maurice, et dans l'industrie comment font-ils? ---------- Edité le 19/12/2007 à 00:06 par jeremy Spécialiste du transport ADR

Re: trifluorure de bore [53175]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 19/12/2007, 10:37 (Lu 10396 fois) La réaction de CaF2 et B2O3 sur H2SO4 constitue le procédé industriel. Tu auras sans doute compris que cette réaction se passe bien sûr en deux temps. D'abord CaF2 réagit avec H2SOI4 pour former CaSO4 et 2 HF. Puis HF réagit avec B2O3 pour former de l'eau et BF3. Ces deux réactions sont quasiment simultanées Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: trifluorure de bore [53189]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 20/12/2007, 07:46 (Lu 10363 fois) Donc on peut le faire dans un récipient en verre ou il faut quand meme du PTFE ?

Re: trifluorure de bore [53195]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 20/12/2007, 09:26 (Lu 10361 fois) Aucune idée. Mais c'est une bonne question. Moi j'essaierai quand même le verre. L'attaque du verre par HF est lente, donc ... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003