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Nomenclature [53141]

Coralline messages postés Posté le : 18/12/2007, 14:05 (Lu 5909 fois) Bonjour à toutes et à tous, Je suis belge et suis en 4ème au lycée et je me bats avec mes cours de chimie. Demain, j'ai examen et je cherche la différence entre H2 PO4 et H3 PO4. Merci de ne pas rire, je suis au labour. A vous lire, Coralline.

Re: Nomenclature

pigne 45 messages postés Posté le : 18/12/2007, 16:30 (Lu 5901 fois) Salut Caroline, Alors pour ton niveau, je vais essayer de t'expliquer clairement sans trop rentrer dans les détails. L'acide phospohoriqu est ce que l'on appelle un triacide : cela veut dire grossièrement qu'il a 3 zones d'acidité. H3PO4 est l'acide phosphorique, la deuxième acidité est H2PO4- puis HPO42-. Quand tu rajoutes de l'eau ou une base à H3PO4, tu obtiens H2PO4- et ainsi de suite. Voilà. Donc grossièrement, à part le niveau d'acidité et les charges qui changent, il n'y a a pas grand chose de différent. J'espère que j'ai pu t'aider Alcène lupin

Re: Nomenclature [53167]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 18/12/2007, 21:29 (Lu 5880 fois) Pigne aurait pu rajouter que H2PO4 seul n'existe pas et ne peut pas exister. Seul le ion chargé négativement, de formule H2PO4- existe. Et cet ion se forme effectivement quand on dissout l'acide phosphorique H3PO4 dans l'eau, selon l'équation : H3PO4 + H2O --> H3O+ + H2PO4- Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Nomenclature [53174]

pigne 45 messages postés Posté le : 19/12/2007, 08:38 (Lu 5872 fois) ah oui je n'avais pas vu que coralie n'avait pas mis la charge. Alcène lupin

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