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Nomenclature [53141]

Coralline

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messages postés


Posté le : 18/12/2007, 14:05 (Lu 3812 fois)
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Bonjour à toutes et à tous,

Je suis belge et suis en 4ème au lycée et je me bats avec mes cours de chimie.

Demain, j'ai examen et je cherche la différence entre H2 PO4 et H3 PO4.

Merci de ne pas rire, je suis au labour.

A vous lire,

Coralline.

Re: Nomenclature

pigne

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Posté le : 18/12/2007, 16:30 (Lu 3804 fois)
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Salut Caroline,
Alors pour ton niveau, je vais essayer de t'expliquer clairement sans trop rentrer dans les détails.
L'acide phospohoriqu est ce que l'on appelle un triacide : cela veut dire grossièrement qu'il a 3 zones d'acidité. H3PO4 est l'acide phosphorique, la deuxième acidité est H2PO4- puis HPO42-. Quand tu rajoutes de l'eau ou une base à H3PO4, tu obtiens H2PO4- et ainsi de suite.
Voilà. Donc grossièrement, à part le niveau d'acidité et les charges qui changent, il n'y a a pas grand chose de différent.
J'espère que j'ai pu t'aider


Alcène lupin

Re: Nomenclature [53167]

maurice
Modérateur

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Posté le : 18/12/2007, 21:29 (Lu 3783 fois)
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Pigne aurait pu rajouter que H2PO4 seul n'existe pas et ne peut pas exister. Seul le ion chargé négativement, de formule H2PO4- existe. Et cet ion se forme effectivement quand on dissout l'acide phosphorique H3PO4 dans l'eau, selon l'équation :
H3PO4 + H2O --> H3O+ + H2PO4-


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Nomenclature [53174]

pigne

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45 messages postés


Posté le : 19/12/2007, 08:38 (Lu 3775 fois)
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ah oui je n'avais pas vu que coralie n'avait pas mis la charge.



Alcène lupin

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