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LiOH [5282]

pmosi

Voir son profil  MSN messenger : pmosi@omedia.ch

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Posté le : 05/11/2005, 15:32 (Lu 4551 fois)
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Bonjours à tous,
Est-il possible de purifier une solution d'hydroxyde de lithium?
Merci

Re: LiOH [5288]

maurice
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Posté le : 05/11/2005, 17:23 (Lu 4547 fois)
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Cela dépend de la nature de l'impureté


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: LiOH

pmosi

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Posté le : 05/11/2005, 17:25 (Lu 4546 fois)
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Oui, pardon, c'est au niveau de la concentration. Est-ce que je pourrais d'une manière ou d'une autre concentrer la solution?

Re: LiOH [5292]

maurice
Modérateur

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Posté le : 05/11/2005, 17:51 (Lu 4543 fois)
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Cela dépend de la concentration, ou du niveau de la dilution si tu préfères. Si ta solution est vraiment très diluée, tu peux toujours essayer de la faire bouillir, et donc de la concentrer. Mais tu vas te heeurter à des difficultés inédites. Tout d'abord, si tu travailles dans un récipient en verre, il va être attaqué par les soltuoins concnetrées de LiOH, comme il l'est avec des solutions de NaOH. Au lieu d'obtenir une solution concentrée de LiOH, tzu auras une solution concentrée de silicate de lithium.
Ensuite, l'ébullition de solutions de LiOH est très difficile. Elle produit des projections extrêmement violentes, qui font gicler la solution chaude hors du flacon. C'est parfois imporessionnant. On croirait une explosion ! On dirait que LiOH refuse de se séparer de H2O.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: LiOH [5301]

neradol

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Posté le : 05/11/2005, 19:43 (Lu 4535 fois)
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Peut on dire de manière générale que pour concentrer tout hydroxyde, il suffit d' en évaporer l'eau en faisant bouillir la solution, contrairement aux acides où la tâche est plus difficile?

----------
Edité le 05/11/2005 à 22:12 par neradol


Neradol

Re: LiOH [5302]

pmosi

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Posté le : 05/11/2005, 20:33 (Lu 4532 fois)
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Merci

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