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LiOH

pmosi 276 messages postés Posté le : 05/11/2005, 15:32 (Lu 7269 fois) Bonjours à tous, Est-il possible de purifier une solution d'hydroxyde de lithium? Merci

Re: LiOH [5288]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/11/2005, 17:23 (Lu 7265 fois) Cela dépend de la nature de l'impureté Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: LiOH [5290]

pmosi 276 messages postés Posté le : 05/11/2005, 17:25 (Lu 7264 fois) Oui, pardon, c'est au niveau de la concentration. Est-ce que je pourrais d'une manière ou d'une autre concentrer la solution?

Re: LiOH [5292]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 05/11/2005, 17:51 (Lu 7261 fois) Cela dépend de la concentration, ou du niveau de la dilution si tu préfères. Si ta solution est vraiment très diluée, tu peux toujours essayer de la faire bouillir, et donc de la concentrer. Mais tu vas te heeurter à des difficultés inédites. Tout d'abord, si tu travailles dans un récipient en verre, il va être attaqué par les soltuoins concnetrées de LiOH, comme il l'est avec des solutions de NaOH. Au lieu d'obtenir une solution concentrée de LiOH, tzu auras une solution concentrée de silicate de lithium. Ensuite, l'ébullition de solutions de LiOH est très difficile. Elle produit des projections extrêmement violentes, qui font gicler la solution chaude hors du flacon. C'est parfois imporessionnant. On croirait une explosion ! On dirait que LiOH refuse de se séparer de H2O. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: LiOH [5301]

neradol 359 messages postés Posté le : 05/11/2005, 19:43 (Lu 7253 fois) Peut on dire de manière générale que pour concentrer tout hydroxyde, il suffit d' en évaporer l'eau en faisant bouillir la solution, contrairement aux acides où la tâche est plus difficile? ---------- Edité le 05/11/2005 à 22:12 par neradol Neradol

Re: LiOH [5302]

pmosi 276 messages postés Posté le : 05/11/2005, 20:33 (Lu 7250 fois) Merci

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