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tartrate de cuivre [33912]

Oppo Rancisis

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Posté le : 08/01/2007, 19:51 (Lu 26191 fois)
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bonjour a tous !
est-ce que quelqu'un peut me renseigner sur l'utilité du tartrate de cuivre ?
merci d'avance

Re: tartrate de cuivre [33913]

Oppo Rancisis

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Posté le : 08/01/2007, 20:03 (Lu 26185 fois)
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pouvez-vous aussi me donner un protocole pour le fabriquer à partir de carbonate de sodium, de sulfate de cuivre et d'acide tartrique ?

Re: tartrate de cuivre [33918]

Unkky
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Posté le : 08/01/2007, 20:10 (Lu 26182 fois)
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CuSO4 : cuivre métallique + H2SO4 + H2O2

Re: tartrate de cuivre [33920]

mic expert

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Posté le : 08/01/2007, 20:18 (Lu 26180 fois)
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c'est a dire tas formule s'il te plais je comprend pas bien les formules comme tu a marquer UNKKY

Re: tartrate de cuivre [33922]

alexchimiste

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Posté le : 08/01/2007, 20:20 (Lu 26178 fois)
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Dis donc toi, tu ne peux pas faire de chimie si tu ne connait pas les formules !

Et Unkky, ce qu'ils veulent c la préparation de tartrate de cuivre ... et non pas celle du sulfate de cuivre.

Re: tartrate de cuivre [33924]

Oppo Rancisis

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Posté le : 08/01/2007, 20:44 (Lu 26171 fois)
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Citation : alexchimiste
Dis donc toi, tu ne peux pas faire de chimie si tu ne connait pas les formules !

Et Unkky, ce qu'ils veulent c la préparation de tartrate de cuivre ... et non pas celle du sulfate de cuivre.

alexchimiste a raison : ce que je veux est un protocole pour fabriquer d'abord du carbonate de cuivre, puis du tartrate de cuivre par action sur ce carbonate de l'acide tartrique...
merci pour vos réponses

Re: tartrate de cuivre [33921]

mic expert

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Posté le : 08/01/2007, 20:19 (Lu 26178 fois)
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pourai-tu me les marque correctement pour que je puissent comprendre et essayer
merci

Re: tartrate de cuivre [33923]

Unkky
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Posté le : 08/01/2007, 20:33 (Lu 26176 fois)
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J'avais pas vu "à partir de"

Re: tartrate de cuivre [33982]

Guy

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Posté le : 09/01/2007, 11:46 (Lu 26156 fois)
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Bonjour à tous.

D'abord concernant le tartrate de cuivre il est utilisé pour pâtiner notamment le zinc par certaine composition donnant des couleurs au zinc.
Ensuite pour la fabrication:
Prendre du sulfate de cuivre ajouter du carbonate de sodium et chauffer pour avoir un beau précipité. Filtrer, laver à l'eau, refiltrer et attaquer par l'acide tartrique en solution concentrée .

Ce procédé permet de fabriquer un très grand nombre de sel métallique sauf certain de la mine du platine . Il suffit de précipité le carbonate à partir d'un autre sels. ( car tout les carbonates sont insolubles sauf ceux de K, Na, NH4, Li . Il suffit alors d'attaquer par l'acide de son choix le carbonate. CO2 se dégage et l'on obtient le sel métallique choisi. Reste à cristalliser. Attention suivant le sel que vous choisissez parfois le produit formé peut être insoluble. Ce n'est pas pour autant que le précipité est observé est votre carbonate de départ. Un précipité aura remplacé l'autre mais visuellement cela peut ne pas être apparent. Remarquer: que ce procédé permet aussi d'obtenir pas mal d'oxyde en calcinant le carbonate formé. Ce procédé me permet aussi de recycler mes déchets métalliques à bon compte par une présélection des déchets métalliques dans du CO3Na2 recyclé en de nouveau sels.

Re: tartrate de cuivre [51706]

Oppo Rancisis

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Posté le : 24/11/2007, 14:46 (Lu 25576 fois)
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Citation
attaquer par l'acide tartrique en solution concentrée .


L'acide tartrique en solution concntrée doit avoir quel pH à peu près ?

Re: tartrate de cuivre [51707]

Sachemist

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Posté le : 24/11/2007, 14:58 (Lu 25574 fois)
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L'acide tartrique n'a pas besoin d'etre tres concentré il suffit juste d'avoir les bonnes proportions carbonate de Cu/acide tartrique
Edit : J'ai vu que le tartrate de cuivre est assez cher dans un autre post.Que cheches tu a faire exactement avec ?

----------
Edité le 24/11/2007 à 15:05 par Sachemist


Re: tartrate de cuivre [51722]

Oppo Rancisis

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Posté le : 24/11/2007, 17:15 (Lu 25563 fois)
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Je cherche à l'utiliser pour patiner une plaque de zinc ( cf un autre post )...

Re: tartrate de cuivre [34173]

mic expert

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Posté le : 10/01/2007, 11:10 (Lu 26141 fois)
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ok merci du renseignement je comprend i mpeu mieux les formule maintenant

Re: tartrate de cuivre [34511]

Oppo Rancisis

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Posté le : 13/01/2007, 11:30 (Lu 26123 fois)
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merci pour ces infos guy !

Re: tartrate de cuivre [51708]

Oppo Rancisis

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Posté le : 24/11/2007, 15:03 (Lu 25572 fois)
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C'est-à-dire ?

Re: tartrate de cuivre [51710]

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Posté le : 24/11/2007, 15:08 (Lu 25570 fois)
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C'est a dire que tu mélange 1 mole d'acide tartrique (concentrée est plus rapide) et 1 mole de carbonate de cuivre. L'attaque d'un cabonate par un acide est assez rapide quelque soit l'acide


Re: tartrate de cuivre

SHEPPARD

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Posté le : 24/11/2007, 17:41 (Lu 25559 fois)
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Bonjour.
J'aimeris savoir combien pèse une mole d'acide tartrique et également le poid d'une mole de carbonate de cuivre.

Re: tartrate de cuivre [51734]

Oppo Rancisis

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Posté le : 24/11/2007, 21:11 (Lu 25547 fois)
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Si c'est pour faire des calculs c'est mieux d'avoir des valeurs plus précises... je dirais 150 g.mol-1 et 123.5 g.mol-1

L'acide tartrique c'est C4H6O6

Re: tartrate de cuivre [51736]

Sachemist

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Posté le : 24/11/2007, 21:20 (Lu 25545 fois)
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C'est pas difficile a calculer SHEPPARD tu sais...


Re: tartrate de cuivre [51739]

SHEPPARD

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Posté le : 24/11/2007, 21:35 (Lu 25540 fois)
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Sauf que justement je ne sais pas commen on fait. Par contre je veux bien apprendre.

Re: tartrate de cuivre [51740]

Sachemist

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Posté le : 24/11/2007, 21:49 (Lu 25516 fois)
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Tu regarde les atomes (C,S,O,Na,Cl.....) qu'il y a dans la molécule ,tu multiplie par la masse atomique le nombre de chaque atome et tu additionne le tout. Par exemple
C2H6O
2 carbone donc 2*12+6 hydrogène donc 6*1+1 oxygène donc 1*16----->46g.mol-1 (environ, avec les valeurs arrondies)
Autre exemple :
H2SO4
2 hydrogène donc 2*1+1 soufre donc 1*32+4 oxygène donc 4*16--->98g.mol-1
Compris ?
Bon essaye maintenant de trouver la masse atomique du carbonate de sodium Na2CO3 et du benzène C6H6


Re: tartrate de cuivre [51741]

darrigan
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Posté le : 24/11/2007, 22:12 (Lu 25491 fois)
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Ou bien voir : http://scienceamusante.net/wiki/index.php?title=Acide_tartrique



Re: tartrate de cuivre [51742]

SHEPPARD

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Posté le : 24/11/2007, 22:27 (Lu 25488 fois)
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donc pour Na2CO3:
2 Na donc 2*22=44
1 C donc 1*12=12
3 O donc 3*16=48
Donc 104g/mol
Et pour C6H6:
6 C donc 6*12=72
6 H donc 6*1=6
Donc 78g/mol

C'est bon?

Re: tartrate de cuivre [51743]

Sachemist

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Posté le : 24/11/2007, 22:42 (Lu 25484 fois)
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Bravo tu as compris c'est bon


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