| Constante de vitesse |
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| Posté le : 07/11/2007, 22:52 (Lu 5393 fois) |
Bonjour,
J'ai un petit soucis concernant un exo de chimie que voici :
On considère la réaction d'oxydoréduction entre les ions Co3+ et Fe2+
En effectuant un suivi cinétique de la réaction pour différents pH, on montre que la constante de vitesse de la réaction varie selon une loi du type k = a + b / [H+]
Pour justifier cela on propose un modèle où 2 mécanismes réactionnels interviennent simultanément :
Mécanisme (a) :
Co3+ + Fe2+ -------> (k1) Co2+ + Fe3+
Mécanisme (b) :
Co3+ + H2O = CoOH2+ + H+ (équilibre rapide de constante d'équilibre K)
CoOH2+ + Fe2+ --------> (k3) Fe3+ + CoOH+ (étape lente)
CoOH+ + H+ ---------> (k4) Co2+ + H2O (étape rapide)
Montrer que le model envisagé rend compte des résultats éxperimentaux
Donner les expressions des constantes k2 et k3 en fonction de a, b et K
J'ai donc commencé par trouver l'équation de la réaction qui est :
Co3+ + Fe2+ = Co2+ + Fe3+
Ensuite j'ai exprimé la vitesse en fonction de [Fe3+] ce qui me donne :
v = k1[Co3+][Fe2+] + k3 K [Co3+][Fe2+] / [H+]
Et là je ne sais plus quoi faire pour répondre à la question 
Merci de bien vouloir m'aider
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| Re: Constante de vitesse [50971] |
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| Posté le : 08/11/2007, 00:10 (Lu 5388 fois) |
Mais.... ton exo est fini !
Factorise le produit de concentrations dans ton expression de v, et tu auras bien mis la vitesse de la réaction sous la forme v = constante de vitesse*[Co3+][Fe2+] , avec la constante de vitesse de la forme demandée. Par identification, tu en déduis les constantes a et b.
Pour une fois, ça change des messages avec un énoncé d'exo plaqué tel quel, avec le gus qui n'a rien fait et qui attend la réponse toute cuite !
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| Re: Constante de vitesse [50991] |
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| Posté le : 08/11/2007, 20:10 (Lu 5362 fois) |
Ah beh ok merci bien, je n'étais pas sur de moi sur ce coup
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