| Chlorophylle [50838] |
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| Posté le : 04/11/2007, 10:57 (Lu 12223 fois) |
Bonjour
Quelles expériences peut-on faire avec de la chlorophylle en solution dans l'éthanol ?
merci
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| Re: Chlorophylle [50840] |
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| Posté le : 04/11/2007, 12:12 (Lu 12218 fois) |
Tu peux faire une chromatographie sur papier.
Tu prends une feuille de papier filtre, ou de papier buvard, c'est égal. Tu en découpes une tranche rectangulaire ou carrée d'à peu près 5 cm sur 5 cm. Tu traces au crayon (pas à l'encre) une ligne parallèle à l'un de côtés, à a 1 cm de ce côté. Tu plies ta feuille en deux, de façon que le pli coupe la ligne au crayon en son milieu.
Tu déposes la plus petite goutte possible de ta solution de chlorophylle sur le trait de crayon, à mi-chemin entre le bord et le pli. Tu peux le faire deux fois, de chaque côté du trait. La tache formée doit être la plus petite possible: l'emploi d'un tube capillaire est recommandé. Tu attends que la goutte soit sèche. Tu peux rajouter une seconde fois une goutte sur la première si tu estimes que la tache n'est pas assez colorée, et tu laisses sécher.
Tu prépares ensuite un bocal de verre muni d'un couvercle, et dont la hauteur soit plus grande que la longueur du pli de ta feuille de papier pliée. Tu y verses de l'eau de manière à tout juste recouvrir le fond, sur une épaisseur de 1 à 2 mm.
Tu introduis ta feuille de papier avec le pli vertical et donc le trait de crayon horizontal au fond. Tu fermes et tu observes. Le liquide mouille la feuille de papier et monte lentement. Il entraîne avec lui la tache de chlorophylle. Au bout de quelques minutes, le front de liquide arrive en haut de la feuille de papier. Tu ouvres et tu extrais le papier.
Si tout est bien allé, tu dois observer que la tache de chlorophylle n'est pas montée aussi haut que l'eau, et même qu'elle s'est divisée en deux taches vertes et une jaune, l'une derrière l'autre.
S'il n'y a toujours qu'une seule tache, tu recommences, en remplaçant l'eau par de l'alcool. Tu devrais alors voir les trois taches séparées sur le papier. Siu ce n'est toujours pas le cas, tu remplaces l'alcool par de l'essence de voiture. Dans ce 3ème cas, tu ne devrais voir aucune migration : la chlorophylle reste en bas. Tu peux recommencer un 4ème essai aveec un mélange soit alcool -eau, soit alcool-essence, selon les résultats de tes premiers essais.
Les trois taches sont de la chlorophylle alpha, de la chlorophylle béta et du carotène, qui se trouvent presque toujours dns l'extrait de chlorophylle brute.
A la place de paiper tu peux utiliser des feuilles d'alumine ou de silice déposées sur aluminium ou sur plastique. C'est plus facile à utiliser, car ces feuilles sont plus rigides que le papier.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Chlorophylle [50843] |
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| Posté le : 04/11/2007, 12:27 (Lu 12216 fois) |
A un niveau assez simple, il n'y a pas tant de choses à faire avec la chlorophylle.
En milieu acide (et même simplement dans de l'eau chaude je crois) tu peux enlever l'atome de magnésium complexé par le noyau chlorine.
En milieu basique, tu peux hydrolyser les fonctions ester en acide ce qui permettrait d'avoir un dérivé plus soluble dans l'eau...
Milamber.
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| Re: Chlorophylle [50852] |
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| Posté le : 04/11/2007, 18:48 (Lu 12203 fois) |
Est ce que le magnesium peut y etre isolé ? 
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| Re: Chlorophylle [50853] |
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| Posté le : 04/11/2007, 18:55 (Lu 12202 fois) |
J'aurais du être plus clair...
La chlorohpylle ne complexe pas un atome de magnésium mais un ion Mg2+.
Donc par hydrolyse acide de la chlorophylle, tu récupéreras dans la phase aqueuse l'ion Mg2+.
Milamber.
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| Re: Chlorophylle [50856] |
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| Posté le : 04/11/2007, 19:05 (Lu 12201 fois) |
Et apres comment on l'extrait sous forme metalique a mon avis le rendement ne doit pas etre grand
Merci
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| Re: Chlorophylle [50880] |
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| Posté le : 05/11/2007, 00:48 (Lu 12186 fois) |
Ce doit être ridicule. Surtout que le magnésium métallique est assez réactif avec le dioxygène, l'eau ou d'autres ions métalliques. Tu n'as aucune chance de préparer du magnésium simplement à partir de la chlorophylle.
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| Re: Chlorophylle |
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| Posté le : 05/11/2007, 13:59 (Lu 12155 fois) |
Ok merci c'est bien ce que je pensait que ce serait pas assez rentable et ridicule
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