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Stoechiométrie [50690]

Arconada messages postés Posté le : 30/10/2007, 15:56 (Lu 5529 fois) Commentaire :  Gros problème Bonjour tous le monde, je suis étudiant en médecine et j'ai un exercice de stoechiométire à résoudre et tout cel sans cour sur le sujet donc je n'arrive à rien dutout! Voici le problème... 2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF La réaction est réalisée en utilisant 3 moles de gaz ammoniac et 6 moles de di fluor : 1] Comment connaitre le réactif limitant dans une réaction en général et qui est-il ici ? 2)A la fin de la réaction, préciser les quantités en moles des espèces présedentes ( et comment faire ) 3)Déterminer les quantités des espèces présentes à l'instant ou 2 moles de HF se sont formées?( et comment faire ) Je n'arrive strictement à rien même avec le fameux tableau d'avancement donc si possible j'aurai besoin d'aide DETAILLE... Merci beaucoup d'avance de votre aide et de votre temps si généreusement donné, bon week-end à tous! Arconada

Re: Stoechiométrie [50691]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 30/10/2007, 16:08 (Lu 5524 fois) 1) Pour savoir quel réactif est limitant, c'est à dire en défaut, il faut diviser, pour chaque réactif i, le nombre de mole ni° par le coefficient stoechiométrique vi. C'est le réactif pour lequel le rapport est le plus petit qui sera limitant. On note ce rapport xmax= a = mini(ni°/vi). Je te laisse chercher lequel c'est ici. 2) A un instant t de la réaction, on peut écrire la quantité de matière d'un réactif i (ou d'un produit j), ni(t), en fonction de la quantité de matière initiale ni° et du taux d'avancement de la réaction tau(t). Ce taux d'avancement tau(t) est sans unité : tau(0)=0 tau(fin)=1 (à la fin de la réaction, si elle est totale) et s'exprime en fonction de l'avancement de la réaction x(t) et de l'avancement maximal xmax=a calculé avant : tau(t)=x(t)/a Pour un réactif i : ni(t) = ni°-a*vi*tau(t) Pour un produit j : nj(t) = nj°+a*vj*tau(t) Tu remarques que la formule comporte un "-" quand il s'agit d'un réactif (puisque sa quantité diminue) et un "+" pour un produit (puisque sa quantité augmente). Essaye avec le fluor : nF2(fin) = nF2°-a*vF2*tau(fin) Cherches et reviens si tu n'y arrives pas. ---------- Edité le 31/10/2007 à 19:32 par darrigan

Re: Stoechiométrie [50711]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 31/10/2007, 00:36 (Lu 5504 fois) Je ne l'ai jamais vu comme tu le décris ici Clovis

Re: Stoechiométrie

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 01/11/2007, 21:46 (Lu 5479 fois) Je reprends ta donnée, entre les deux traitillés. ---------------------- 2 NH3 + 5 F2 ----> 1 N2F4 + 6 HF La réaction est réalisée en utilisant 3 moles de gaz ammoniac et 6 moles de di fluor. ---------------------- Chaque fois que tu vas consommer 2x molécules de NH3, tu vas consommer 5x molécules de F2, Donc la quantité restante de tes deux réactifs est à tout instant de : 3 - 2x pour NH3 6 - 5x pour F2. Quelle etr la plus petite valeur de x qui annule l'une de ces deux expressions ? J'espère que tu vois bien que c'est x = 1.2, et que cela annule la 2ème expression. Donc F2 est le réactif limitant. Quand x = 1.2, il ne restera plus de F2. Par contre il restera 3 - 2.4 = 0.6 moles de NH3 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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