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iodométrie [50700]

bmi

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Posté le : 30/10/2007, 19:47 (Lu 4591 fois)
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Bonjour à chacun,
Pour faire une solution d'iode 0.1N on va dissoudre environ 13g d'iode dans 25g d'iodure de potassium et complèter à 1l avec de l'eau.
Ceci fait, peut-on considérer que l'on a fabriqué du triodure de potassium KI3 ?
Merçi

Re: iodométrie [50709]

alexchimiste

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Posté le : 31/10/2007, 00:33 (Lu 4580 fois)
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Non, je ne pense pas ...

Re: iodométrie

bmi

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Posté le : 31/10/2007, 09:03 (Lu 4574 fois)
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Citation : alexchimiste
Non, je ne pense pas ...

Pourtant sur le papier I2 + Ik ?
JGA Lugol médecin de son état, a inventé le soluté à son nom composé de 10g d'IK , 5g d'I2 + eau qsp 100.
La pharmacopée française l'a officiellement baptisé :
"soluté iodo-ioduré" ou solution d'iodure de potassium iodé.
Quelle différence avec notre solution d'iode décinormale ?
Quoi d'autre que le couple I2/I- ?


Re: iodométrie [50721]

alexchimiste

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Posté le : 31/10/2007, 11:40 (Lu 4572 fois)
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Edité le 31/10/2007 à 12:15 par alexchimiste

Re: iodométrie [50722]

bmi

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Posté le : 31/10/2007, 12:13 (Lu 4566 fois)
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Citation : alexchimiste
le triiodure de potassium existerait si l'ion potassium était K3+, ce qui n'est pas le cas donc ça n'existe pas.

la différence entre le lugol et ta solution, c'est la concentration en iode ...


Selon la fac de pharmacie de Paris l'explication serait la suivante. La solubilité du diiode ne s'explique que par la formation de triodure de K, résultat de l'interaction des molécules de diiode et des anions iodures.
Soit la réaction :
I2 + I- = I3-

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