Retour au forum

Pages :  1

bicarbonate ou hydrogénacarbonate ?

coton 264 messages postés Posté le : 21/10/2007, 12:55 (Lu 8754 fois) Salut a tous , Je voudrais savoir quel est la différence entre : Na(CO3)2 et NaHCO3 le premier et bicarbonate de sodium et le deuxième et hydrogénocarbonate de sodium ?Est-ce le même produit ? Car si cela n'est pas le cas wikipédia pourrait en induire plus d'un en erreur. Merci de vos réponses A+

Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50436]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 21/10/2007, 12:57 (Lu 8750 fois) Na(CO3)2 n'existe pas sauf si l'ion Na4+ existe Le carbonate de sodium s'écrit Na2CO3

Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50437]

coton 264 messages postés Posté le : 21/10/2007, 13:29 (Lu 8745 fois) ok merci a toi A+

Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50438]

neradol 359 messages postés Posté le : 21/10/2007, 14:10 (Lu 8741 fois) Na2CO3, c'est du carbonate de sodium. Le bicarbonate de sodium et l'hydrogénocarbonate de sodium sont synonymes de formule NaHCO3. Voilà pour que tout soit clair. Neradol

Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50441]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 21/10/2007, 14:47 (Lu 8737 fois) "bicarbonate" est un nom ancien qui ne devrait plus être utilisé. Dans "bicarbonate de sodium", le "bi" signifiant "carbonate double de sodium et d'hydrogène". Aujourd'hui il vaut mieux utiliser "hydrogénocarbonate" pour considérer l'ion HCO3- Idem pour "bisulfite de sodium", il faut comprendre "hydrogénosulfite de sodium", NaHSO3. Par contre, pas pareil pour "bichromate", ancien nom de l'actuel "dichromate" qui contient 2 Cr (Cr2O72-)

Re: bicarbonate ou hydrogénacarbonate ? [50439]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/10/2007, 14:24 (Lu 8740 fois) Ce qui te gène peut-être est la raison de ce profixe bi- dans le mot bicarbonate, alors qu'il n'y a pas deux atomes de carbone dans la formule NaHCO3. En effet l'hydrogénocarbonate de sodium est aussi appelé bicarbonate de sodium, apparemment sans raison. L'origine de cette méprise est historique. Au 19ème siécle, on partait d'une base, un hydroxyde, qu'on traitait par un acide. Si c'était l'acide nitrique, on nitrait la base avec cet acide, et on en faisait un nitrate de la base de départ. Si on utilisait l'acide carbonique, on carbonatait la base et on en faisait un carbonate de ladite base.. Par exemple, si on prend la soude NaOH (qu'on nomme aujourd'hui hydroxyde de sodium), le traitement par l'acide carbonique H2CO3 faisait du carbonate de soude (aujourd'hui .. de sodium), selon : 2 NaOH + H2CO3 --> Na2CO3 + 2 H2O Mais. et c'est là l'inédit, on s'est vite rendu compte qu'on pouvait carbonater une deuxième fois la soude, et faire réagir une deuxième molécule d'acide carbonique sur le produit issu de la 1ère carbonatation, selon : Na2CO3 + H2CO3 --> 2 NaHCO3 On obtient une molécule qu'on a appelée bicarbonate de sodium. C'était logique, dans la logique d'alors ! A une époque où on manquait d'assurance sur l'exactitude des formules chimiques. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003