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electronegativitée/ gaz rare [50149]

bruno 75 messages postés Posté le : 12/10/2007, 21:09 (Lu 13126 fois) bonjour j'ai appris tout recement que certain gaz rare comme le xenon pouvait reagir avec certain element tres electronegatif tel le fluor. d'apres ce que j'ais compris le fluor serait tellement electronegatif qui capterait les electrons stable de la couche peripherique du xenon tout en le forcant a ouvrir une nouvelle orbital... je crois que le phenomene resemble a sa? et j'aimerait comprendre comment cela est posible car pour le moment je trouve cela tres confu. merci ---------- Edité le 12/10/2007 à 21:09 par bruno

Re: electronegativitée/ gaz rare

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 14/10/2007, 22:26 (Lu 13096 fois) Le xénon forme effectivement toute une série de composés avec le fluor. Ce n'et pas confus. C'est un fait expérimental qui est génant peut-être, mais qu'il faut admettre. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: electronegativitée/ gaz rare [50252]

bruno 75 messages postés Posté le : 14/10/2007, 23:22 (Lu 13090 fois) desoler je me suis peut etre mal exprimer, le fait que cela est ne me pose pas de probleme. mais c'est le comment il reagit que j'aimerais comprendre. merci

Re: electronegativitée/ gaz rare [50257]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 15/10/2007, 12:51 (Lu 13067 fois) Le Xénon et le Fluor F2 réagissent au contact l'un de l'autre. En chauffant un mélange de ces deux gaz en proportion 1:5 à 400°C et 6 atm pendant 12 heures, il se forme XeF4. Si on comprime XeF4 et F2 à plus de 50 atmosphères et au-dessus de 300°C, il se forme XeF6. XeF2 existe mais il est difficile à fabriquer. Il peut se faire en comprimant soit F2, soit XeF4 avec beaucoup de xénon à haute pression. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: electronegativitée/ gaz rare [50269]

Mad chemist 639 messages postés Posté le : 15/10/2007, 20:11 (Lu 13055 fois) La raison de l'existence d'un tel composé est la très grande électronégativité du fluour qui est due a sa petite taille ainsi qu'a sa position dans le tableau periodique. Le fluor F2; est tellement avide d'électron pour commpleter sa couche de valence qu'il peut en prendre a nimporte quel atome même les gazs rares. c'est fou non? Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: electronegativitée/ gaz rare [50274]

chemist38 435 messages postés Posté le : 16/10/2007, 16:31 (Lu 13031 fois) je suis d'accord avec toi mais je pense qu'il n'est pas possible de faire pareil avec l'hélium ou le néon car ils sont trop petits et leur nuage électronique n'est pas assez gentil pour se laisser piquer des électrons comme ça... en réalité, je pense que les électrons sont "trop attachés au noyau" (pour dire cela de manière simpliste) pour pouvoir etre arrachés...

Re: electronegativitée/ gaz rare [50277]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 16/10/2007, 17:07 (Lu 13028 fois) Chemist 38 peut penser ce qu'il veut. C'est son droit d'expliquer et d'interpréter la réalité. Moi je décris les faits, à savoir que le xénon fait des molécules avec le fluor. Le krypton aussi d'ailleurs. L'argon, le néon et l'hélium n'en font pas, dans l'état actuel de nos connaissances. Mais il suffirait qu'on découvre une telle combinaison pour que nous devions modifier nos interprétations ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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