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Electronégativité [50171]

cristourne

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5 messages postés


Posté le : 13/10/2007, 19:29 (Lu 7201 fois)
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Salut à toute l'équipe!
J'ai un exercice sur l'électronégativité et je ne suis pas sur de ma réponse.
Voici l'énoncé:
Les molécules H2O et F2O sont toutes deux, des molécules en forme de V.
Le moment dipolaire de H2O qui est de 1.85D est plus fort que celui de F2O qui est de 0.297D
Ce résultat est il conforme aux prévisions?
Sachant que les électronégativités des différents éléments sont: H(2.1), O(3.5), F(4.0)

Je pense qu'il faut soustraire par exemple pour H2O 3.5-2.1=1.4
Ce qui n'est pas conforme au résultat.
Et pour F2O, 4.0-3.5=0.5
Ce qui n'est pas conforme au résultat.
Je ne vois pas autrement!
Merci de votre aide!

Re: Electronégativité [50173]

lavoisier

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Posté le : 13/10/2007, 21:15 (Lu 7194 fois)
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Ton calcul est bien conforme au résultat expérimental, puisque tu as montré que la différence d'électronégativité entre O et F est plus petite que celle entre O et H. Donc la liaison OF est moins polarisée que la liaison OH.

Remarque que pour pouvoir conclure sur les moments dipolaires des molécules, il faudrait savoir si les liaisons OH et OF ont des longueurs similaires, et si l'angle valenciel est le même entre F2O et H2O.

Re: Electronégativité [50177]

Oppo Rancisis

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Posté le : 14/10/2007, 09:12 (Lu 7182 fois)
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L'angle valenciel ? Kezako ???

Re: Electronégativité

lavoisier

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Posté le : 14/10/2007, 09:37 (Lu 7179 fois)
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C'est tout simplement l'angle entre les liaisons. Pour l'eau, l'angle HOH vaut environ 105°.

Re: Electronégativité [50202]

Oppo Rancisis

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Posté le : 14/10/2007, 13:30 (Lu 7158 fois)
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Ok je ne savais pas qu'il y avait un nom scientifique...

Re: Electronégativité [50233]

lavoisier

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Posté le : 14/10/2007, 16:53 (Lu 7145 fois)
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J'avoue que ce nom "d'angle valenciel" est un peu désuet et peu employé... On peut tout simplement parler "d'angle entre liaisons".

Re: Electronégativité [50232]

Unkky
Modérateur

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Posté le : 14/10/2007, 16:33 (Lu 7151 fois)
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