électrolyse [49911] |
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Posté le : 04/10/2007, 18:12 (Lu 37332 fois) | bonjour a tous le monde
aurait vous une idée comment arriver a produire beaucoup d'H2 et d'O2 a partir d'une électrolyse d'eau (électrode en carbone --> pile 4.5 V)
merci d'avance
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Re: électrolyse [49913] |
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Posté le : 04/10/2007, 18:27 (Lu 37330 fois) | Il suffit simplement d'acidifier l'eau pour reduire H+ en H2.
Après bah tu fait une électrolyse classique.
Tu pourrai tester plusieur électrodes et calculer le rendement pour les différent materiaux.
Il y a peutetre aussi un facteur surface d'électrode qui entre en jeux mais je ne suis pas sur de mon coup là.
| Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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Re: électrolyse [49914] |
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Posté le : 04/10/2007, 18:35 (Lu 37328 fois) | ok merci
dite sa marche aussi avec un transfo alternatif ?
quel type de transfo pour un très bon rendemant ?
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Re: électrolyse [49917] |
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Posté le : 04/10/2007, 18:40 (Lu 37327 fois) | Ou sinon utiliser un hydroxyde alcalin
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Re: électrolyse [49918] |
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Posté le : 04/10/2007, 18:47 (Lu 37322 fois) | non une électrolyse ne marche qu'en courant continu ... et pour le transfo je ne sais pas ... mais ne t'attends pas à obtenir de grands volumes de gaz ... c'est une méthode de production très peu quantitative
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Re: électrolyse [49921] |
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Posté le : 04/10/2007, 19:49 (Lu 37312 fois) | Non une électrolyse se déroule aussi en courant alternatif, mais tu obtiendras un mélange des deux gaz.
Si ton but est de séparer les deux gaz, alors il faut du courant continu.
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Re: électrolyse [49920] |
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Posté le : 04/10/2007, 18:58 (Lu 37321 fois) | Attention a la formation de chlore si tu utilise des derives chlores (acide chlorhydrique par exemple). Tu obtiendra seulement du dihydrogene et du chlore.
Concernant l'alimentation, si tu n'en a rien a faire d'avoir les deux gaz melanges tu peux utiliser un transfo alternatif (tu chercherais pas a faire un diergol toi desfois ? )
Enfin je pense que tu en obtiendra plus si le flux d'ions n'est pas perturbe. Donc avec une alimentation continue
Mais c'est qu'une supposition
Concernant le type de transformateur, le meilleur rendement est atteint avec un transfo torique je crois. Mon electrolyseur est forme d'un transfo torique et d'un pont de graetz et ca fonctionne bien (je fais de la galva avec)
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Re: électrolyse [49924] |
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Posté le : 04/10/2007, 20:05 (Lu 37308 fois) | j'en aurai peut être un dite moi 500 Va suffise ??
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Re: électrolyse [49925] |
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Posté le : 04/10/2007, 21:07 (Lu 37300 fois) | Quelle tension ?
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Re: électrolyse [49926] |
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Posté le : 04/10/2007, 21:12 (Lu 37299 fois) | je crois que c pas tant la tension que l'ampérage qui importe ... mais en électrochimie je m'y connais pas donc faites pas trop attention ... kamid parle d'un transfo de 500 volts alternatifs je dirais ...
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Re: électrolyse |
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Posté le : 04/10/2007, 21:19 (Lu 37298 fois) | Je sais bien alexchimiste, ce que tu dis est juste. Mais la il donne la puissance du transfo en VoltAmpere (VA). Donc en connaissant la tension de sortie on peut connaitre l'intensite.
I=P/U
Mon electrolyseur pour le plaquage possede un transfo de 120 VA sous 12 V ce qui me donne une puissance de 10 A tres largement suffisante pour faire du plaquage ou^purifier des metaux
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Re: électrolyse [49929] |
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Posté le : 04/10/2007, 21:39 (Lu 37295 fois) | oki, va peut être falloir que je m'achète "le petit électrochimiste illustré"
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Re: électrolyse [49937] |
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Posté le : 05/10/2007, 17:42 (Lu 37246 fois) | en 24V 500Va ?
sinon le courant 230 alternatif de la maison (je veut les 2 gazs mélanger) ??
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Re: électrolyse [49939] |
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Posté le : 05/10/2007, 18:27 (Lu 37244 fois) | euuuh le 230 V c'est moyen... L'important est l'intensite. Pour l'electrozingage industriel on utilise une tension de 3 V c'est dire.
Sous 500 VA a 24 V tu aura a peu pres 20 A ce qui est deja bien sympathique ;)
Mon electrolyseur fait 10 Amperes ca tourne a l'aise. Pense a prendre large pour les fils niveau section ca risque de chauffer
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Re: électrolyse [49949] |
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Posté le : 05/10/2007, 21:06 (Lu 37232 fois) | oui il parait que plus les fils sont gros moin il y a de perte ampértrique
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Re: électrolyse [49942] |
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Posté le : 05/10/2007, 19:37 (Lu 37238 fois) | salut,
à propos de l'electrolyse, avez vous une idée sur l'electrolyse du cuivre en milieu acide phosphorique??
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Re: électrolyse [49950] |
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Posté le : 05/10/2007, 21:08 (Lu 37231 fois) | sinon quoi comme électrode j'utilise des vis ??
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Re: électrolyse [49970] |
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Posté le : 06/10/2007, 12:44 (Lu 37210 fois) | A ta place j'utiliserai des charbons : Ils ne seront pas decomposes si tu travaille en mileu acide.
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Re: électrolyse [49993] |
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Posté le : 07/10/2007, 18:05 (Lu 37175 fois) | Oui les électrodes en graphite présentent un excélent rapport qualité/prix pour cette électrolyse.
| Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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Re: électrolyse [50002] |
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Posté le : 07/10/2007, 22:55 (Lu 37162 fois) | Mouais, le melange O2 + H2 c est juste bon pour se faire peter le bigniou en pleine face.
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Re: électrolyse [50003] |
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Posté le : 07/10/2007, 23:03 (Lu 37160 fois) | pas mal les expressions
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Re: électrolyse [50006] |
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Posté le : 07/10/2007, 23:29 (Lu 37158 fois) | Je trouve aussi ;)
Mais c'est vrai qu'il faut etre prudent avec un diergol O2/H2
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