Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

électrolyse [49911]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 18:12 (Lu 26650 fois)
RÉPONDRE
CITER

bonjour a tous le monde

aurait vous une idée comment arriver a produire beaucoup d'H2 et d'O2 a partir d'une électrolyse d'eau (électrode en carbone --> pile 4.5 V)


merci d'avance

Re: électrolyse [49913]

Mad chemist

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
639 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 18:27 (Lu 26648 fois)
RÉPONDRE
CITER

Il suffit simplement d'acidifier l'eau pour reduire H+ en H2.
Après bah tu fait une électrolyse classique.
Tu pourrai tester plusieur électrodes et calculer le rendement pour les différent materiaux.
Il y a peutetre aussi un facteur surface d'électrode qui entre en jeux mais je ne suis pas sur de mon coup là.


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: électrolyse [49914]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 18:35 (Lu 26646 fois)
RÉPONDRE
CITER

ok merci
dite sa marche aussi avec un transfo alternatif ?
quel type de transfo pour un très bon rendemant ?


Re: électrolyse

SHEPPARD

Voir son profil

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
342 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 18:40 (Lu 26645 fois)
RÉPONDRE
CITER

Ou sinon utiliser un hydroxyde alcalin

Re: électrolyse [49918]

alexchimiste

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1196 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 18:47 (Lu 26640 fois)
RÉPONDRE
CITER

non une électrolyse ne marche qu'en courant continu ... et pour le transfo je ne sais pas ... mais ne t'attends pas à obtenir de grands volumes de gaz ... c'est une méthode de production très peu quantitative

Re: électrolyse [49921]

darrigan
Modérateur

Voir son profil  Son site web : https://forum.scienceamusante.net/index.php

2872 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 19:49 (Lu 26630 fois)
RÉPONDRE
CITER

Non une électrolyse se déroule aussi en courant alternatif, mais tu obtiendras un mélange des deux gaz.

Si ton but est de séparer les deux gaz, alors il faut du courant continu.

Re: électrolyse [49920]

paradox

Voir son profil  MSN messenger : le_nain_des_montagnes@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
92 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 18:58 (Lu 26639 fois)
RÉPONDRE
CITER

Attention a la formation de chlore si tu utilise des derives chlores (acide chlorhydrique par exemple). Tu obtiendra seulement du dihydrogene et du chlore.

Concernant l'alimentation, si tu n'en a rien a faire d'avoir les deux gaz melanges tu peux utiliser un transfo alternatif (tu chercherais pas a faire un diergol toi desfois ? )
Enfin je pense que tu en obtiendra plus si le flux d'ions n'est pas perturbe. Donc avec une alimentation continue
Mais c'est qu'une supposition

Concernant le type de transformateur, le meilleur rendement est atteint avec un transfo torique je crois. Mon electrolyseur est forme d'un transfo torique et d'un pont de graetz et ca fonctionne bien (je fais de la galva avec)



Re: électrolyse [49924]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 20:05 (Lu 26626 fois)
RÉPONDRE
CITER

j'en aurai peut être un dite moi 500 Va suffise ??

Re: électrolyse [49925]

paradox

Voir son profil  MSN messenger : le_nain_des_montagnes@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
92 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 21:07 (Lu 26618 fois)
RÉPONDRE
CITER

Quelle tension ?

Re: électrolyse [49926]

alexchimiste

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1196 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 21:12 (Lu 26617 fois)
RÉPONDRE
CITER

je crois que c pas tant la tension que l'ampérage qui importe ... mais en électrochimie je m'y connais pas donc faites pas trop attention ... kamid parle d'un transfo de 500 volts alternatifs je dirais ...

Re: électrolyse [49927]

paradox

Voir son profil  MSN messenger : le_nain_des_montagnes@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
92 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 21:19 (Lu 26616 fois)
RÉPONDRE
CITER

Je sais bien alexchimiste, ce que tu dis est juste. Mais la il donne la puissance du transfo en VoltAmpere (VA). Donc en connaissant la tension de sortie on peut connaitre l'intensite.

I=P/U

Mon electrolyseur pour le plaquage possede un transfo de 120 VA sous 12 V ce qui me donne une puissance de 10 A tres largement suffisante pour faire du plaquage ou^purifier des metaux

Re: électrolyse [49929]

alexchimiste

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1196 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 21:39 (Lu 26613 fois)
RÉPONDRE
CITER

oki, va peut être falloir que je m'achète "le petit électrochimiste illustré"

Re: électrolyse [49937]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 05/10/2007, 17:42 (Lu 26564 fois)
RÉPONDRE
CITER

en 24V 500Va ?

sinon le courant 230 alternatif de la maison (je veut les 2 gazs mélanger) ??

Re: électrolyse [49939]

paradox

Voir son profil  MSN messenger : le_nain_des_montagnes@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
92 messages postés


Posté le : 05/10/2007, 18:27 (Lu 26562 fois)
RÉPONDRE
CITER

euuuh le 230 V c'est moyen... L'important est l'intensite. Pour l'electrozingage industriel on utilise une tension de 3 V c'est dire.
Sous 500 VA a 24 V tu aura a peu pres 20 A ce qui est deja bien sympathique ;)

Mon electrolyseur fait 10 Amperes ca tourne a l'aise. Pense a prendre large pour les fils niveau section ca risque de chauffer

Re: électrolyse [49949]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 05/10/2007, 21:06 (Lu 26550 fois)
RÉPONDRE
CITER

oui il parait que plus les fils sont gros moin il y a de perte ampértrique

Re: électrolyse [49942]

imane1811

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 05/10/2007, 19:37 (Lu 26556 fois)
RÉPONDRE
CITER

salut,
à propos de l'electrolyse, avez vous une idée sur l'electrolyse du cuivre en milieu acide phosphorique??

Re: électrolyse [49950]

jeanbaptiste
Ex-pseudo : kamid

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
203 messages postés


Posté le : 05/10/2007, 21:08 (Lu 26549 fois)
RÉPONDRE
CITER

sinon quoi comme électrode j'utilise des vis ??

Re: électrolyse [49970]

paradox

Voir son profil  MSN messenger : le_nain_des_montagnes@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
92 messages postés


Posté le : 06/10/2007, 12:44 (Lu 26528 fois)
RÉPONDRE
CITER

A ta place j'utiliserai des charbons : Ils ne seront pas decomposes si tu travaille en mileu acide.

Re: électrolyse [49993]

Mad chemist

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Molécule
639 messages postés


Posté le : 07/10/2007, 18:05 (Lu 26493 fois)
RÉPONDRE
CITER

Oui les électrodes en graphite présentent un excélent rapport qualité/prix pour cette électrolyse.


Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5)

Re: électrolyse [50002]

patinber

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
2 messages postés


Posté le : 07/10/2007, 22:55 (Lu 26480 fois)
RÉPONDRE
CITER

Mouais, le melange O2 + H2 c est juste bon pour se faire peter le bigniou en pleine face.

Re: électrolyse [50003]

alexchimiste

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Molécule
1196 messages postés


Posté le : 07/10/2007, 23:03 (Lu 26478 fois)
RÉPONDRE
CITER

pas mal les expressions

Re: électrolyse [50006]

paradox

Voir son profil  MSN messenger : le_nain_des_montagnes@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
92 messages postés


Posté le : 07/10/2007, 23:29 (Lu 26476 fois)
RÉPONDRE
CITER

Je trouve aussi ;)
Mais c'est vrai qu'il faut etre prudent avec un diergol O2/H2

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact