| solubilité du dioxygène dans l'eau [49884] |
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| Posté le : 03/10/2007, 16:00 (Lu 4531 fois) |
Pour être meilleur en chimie je m'entraîne à faire des exercices de chimie corigés, mais là je suis tomber sur un exercice dont j'ai les réponses mais je n'arrive pas à savoir comment faire.
l'énoncé est : certains gaz tels que le dioxyde de carbonne, le dioxygène et l'ammoniac sont solubles dans l'eau. à 25°C sous une pression d'air de 1.013 bar, un litre d'eau peut dissoudre une masse m= 8.3mg de dioxygène.
1/ quel est le volume de dioxygène gazeux qui s'est dissous dans un litre d'eau? (réponse : 6,35 mL)
2/calculer la concentration molaire en dioxygène dans l'eau (réponse : 25.2 L/mol)
3/ en déduire la teneur en partie par million(p.p.m) du dioxygène dans l'eau, la teneur en p.p.m en dioxygène est la masse de ce gaz en mg contenue dans 10puissance6 mg d'eau . (réponse : 2.94 g/L)
merci de votre aide! 
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| Re: solubilité du dioxygène dans l'eau |
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| Posté le : 03/10/2007, 20:28 (Lu 4506 fois) |
Il te manque sûrement la formule qui te permet de passer d'une masse de gaz à son volume.
Si l'on considère les gaz comme ayant un comportement "parfait", alors on a la formule : PV=nRT
P est la pression du gaz (en pascal, Pa)
V est le volume total occupé (en m^3)
n est la quantité de matière de gaz (en mole, mol)
T est la température absolue du gaz (en kelvin, K)
R est la constante des gaz parfaits (R=8,31 J/mol/K)
Donc d'abord transforme la masse en nombre de mole.
Puis applique la formule en mettant tout dans les bonnes unités.
Juste 2 remarques :
- la concentration molaire c'est en mol/L et pas en L/mol (ce dernier est le "volume molaire")
- le ppm est un nombre sans unité, puisqu'on divise une masse par une masse.
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