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Pages :  1

besoin d'aide

michel

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Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
40 messages postés


Posté le : 03/10/2007, 16:32 (Lu 4203 fois)
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Commentaire :  merci de m'aider!


bonjour,
dans un exo corrigé sur l'éther, après avoir calculé son volume molaire à l'état liquide qui est de 0.104L/mol ( données: a 20°C et sous 101.3kPa, formule C4H10O, masse volumique 0.71 g/cm3) on me demande ensuite de calculer son volume molaire à l'état gazeux lorsqu'il est sous la même pression et sous 34°C.
comment dois-je faire? (la réponse de l'exercice est 25.2L/mol)

merci de votre aide!

Re: besoin d'aide [49887]

oskarchem

Voir son profil  MSN messenger : bretes_4@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
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Posté le : 03/10/2007, 17:45 (Lu 4194 fois)
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et si tu mettais un titre plus explicite a ton post la prochaine fois??
ca donneras plus d'envi a tout le monde de te repondre

Re: besoin d'aide [49893]

Sylvrana

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46 messages postés


Posté le : 03/10/2007, 18:40 (Lu 4180 fois)
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Bonjour!
Pour commencer, je pense qu'oskarchem marque un point...

Ceci mis à part, voici la réponse à ton problème:

Tout d'abord, tu considères ta vapeur d'ether comme parfaite. Inutile de se compliquer la vie.

Tu utilise donc l'équation des gaz parfait pV=nRT.

Toi tu cherches le volume molaire Vm=V/n.

D'où Vm=RT/p

Tu fais ton application numérique sans oublier de convertir ta température de degrés celsius en kelvins ni ta pression en bars.

AN: Vm=8.314*(273.15+34)/1.013E5 = 0.0252m3/mol

Soit Vm= 25.2L/mol...

J'espère que celà t'auras aidé. Bonne journée!
Bsx

Sylvrana

Re: besoin d'aide [49896]

darrigan
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2872 messages postés


Posté le : 03/10/2007, 20:29 (Lu 4173 fois)
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En fait c'est le même genre de problème que dans le post
http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=49884&return=1#top

il te manque juste la formule des gaz parfaits !

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