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Caractérisation de Hg [49848]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 02/10/2007, 13:52 (Lu 10601 fois)

Bonjour

j'aimerais connaître le ( ou les ) réactif(s) utilisé(s) pour caractériser le mercure
si vous pouviez m'indiquer un protocole détaillé et complet ce serait sympa
merci d'avance

Re: Caractérisation de Hg [49851]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 02/10/2007, 16:22 (Lu 10596 fois)

Coucou,

L'ion mercurique Hg2+ se précipite par le sulfure d'hydrogène en un solide blanc puis brun puis noir.

L'ion mercureux Hg22+ se précipite par l'eau en un sel basique, en mercure par le sulfure d'hydrogène...

Re: Caractérisation de Hg [49865]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 02/10/2007, 22:10 (Lu 10584 fois)

Ion mercure Hg2+.
1. OH-. Les solutions de NaOH ou de KOH produisent un récipité jaune de HgO (soluble dans les acides). Si on ajoute une quantité insuffisante de NaOH ou de KOH à une solution de HgCl2, onobtient un précipité mixte rouge de HgO·HgCl2,
2. NH3. L'ammoniaque produit un précipité blanc si o n en verse dans une solution de HgCl2 de formule HgNH2Cl.
3. I-. Une solution de KI produit l'apparition d'un précipité rouge de iodure mercurique HgI2.
Est-ce que je continue ? On peut parler de l'action des carbonates, des chromates, des ions ferreux, stanneux, etec.
Et on peut aussi parler des ions mercureux Hg2+, qui en général réagissent en formant un mélange de mercure métallique et d'un précipité du composé de mercure(II).

Attention aux balises d'exposant et d'indices

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Edité le 03/10/2007 à 00:49 par darrigan


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Caractérisation de Hg [49868]

paradox

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92 messages postés


Posté le : 02/10/2007, 22:35 (Lu 10579 fois)

maurice nous fait travailler les yeux ... Il ecrit tou petit petit

Re: Caractérisation de Hg

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 02/10/2007, 22:48 (Lu 10573 fois)

non c'est un probléme de balises, il écrit en indice et pas en tout petit sa arrive assez souvent sur le forum, mais on peu éditer, quoique parfois le gestionnaire de balise automatique n'en fait qu'a sa tête ...
C'est sa, a tout vouloir automatiser...
(c'est pas une critique a clovis, mais a azteck :d)

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Edité le 02/10/2007 à 22:49 par Maxg59

Re: Caractérisation de Hg [49903]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 16:21 (Lu 10535 fois)

Il faudrait savoir si les ions mercureux s'écrivent Hg2+ ou Hg22+...
A part sa les ions stanneux c'est quoi ? Il viennent de l'étain ( Sn ) ou d'autre chose ?
merci

Re: Caractérisation de Hg [49907]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 04/10/2007, 17:24 (Lu 10532 fois)

Je suis très étonné de lire que vos recevez mes messages tout petits. Moi je lis ceux que j'ai écrit de la même taille que tous les autres messages du Forum.

Les ions mercureux sont des ions contenant deux atomes de mercure et portant deux charges positives. C'est un ion très curieux, et au début du 20ème siècle, on pensait que ces ions étaient en réalité divisés en deux ions Hg+, donc ayant 1 atome Hg et une charge positive, comme Na+ et K+. Mais non. De tels ions Hg+ n'existent pas avec Hg. Par ailleurs, on fabrique ce ion en faisant bouillir du mercure dans une solution de ion mercurique Hg2+ : le mercure se dissout dans les solution de ions Hg2+, en formant le ion mercureux Hg22+. Et très souvent, les composés insolubles faits à partir de ce ion mercureux se décomposent spontanément en composé mercurique d'une part, et en mercure métallique d'autre part.

Les ions de l'étain sont appelés stanneux quand ils sont au degré d'oxydation +2, et stanniques quand ils sont au degré d'oxydation +4.
Formule du ion stanneux : Sn2+
Formule du ion stannique : Sn4+


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Caractérisation de Hg [49931]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 05/10/2007, 12:23 (Lu 10510 fois)

merci maurice

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