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problème avec la densité [49768]

michel

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Posté le : 30/09/2007, 18:52 (Lu 15099 fois)
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Commentaire :  merci de m'aider!


bonjour,
j'ai un problème car je ne sais pas ce que représente la densité et j'ai un exercice à faire mais je ne vois pas où je pourrai utiliser cette densité!

On me dit qu'une solution d'acide nitrique HNO3 a une densité d par rapport à l'eau égale à 1.42, son pourcentage massique en acide nitrique vaut P= 69%

On me demande ensuite de calculer la concentration massique de la solution, ensuite je dois en déduire la concentration molaire .
que dois-je faire?

merci de votre aide

Re: problème avec la densité [49769]

alexchimiste

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Posté le : 30/09/2007, 19:02 (Lu 15095 fois)
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Tiens j'ai des cours dessus actuellement ... la densité d'un liquide c le quotient de sa masse divisé par son volume, ça s'exprime en gramme par centimètre cube ...

la concentration massique en un composé d'une solution est la masse dudit composé sur la masse totale de la solution.

Pour passer à la concentration molaire faut calculer la quantité de moles du composé qui ont été dissoutes dans le volume total de la solution

Re: problème avec la densité

michel

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Posté le : 30/09/2007, 19:18 (Lu 15093 fois)
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ok mais comment je me sert de la densité pour calculer la concentration massique?

Re: problème avec la densité [49772]

alexchimiste

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Posté le : 30/09/2007, 19:21 (Lu 15090 fois)
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la densité de ton acide est de 1.42, soit 1420 g pour un litre. dans ces 1420 g de solution, il y en a 690g qui sont de l'acide nitrique pur.

Re: problème avec la densité [49773]

michel

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Posté le : 30/09/2007, 19:29 (Lu 15087 fois)
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ok! donc la concentration massique donnera :
C= m/V
C= 690/1420
C= 0.4859154929577465

c'est ça?

Re: problème avec la densité [49774]

vito41

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Posté le : 30/09/2007, 19:30 (Lu 15086 fois)
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SAlut
en fait la densité c'est la masse volumique de ton produit divisé par celle de l'eau (egale a 1) et donc ca te permet de dire que pour 1 litre de ta solution , elle pese 1420 gr.
Ensuite tu sais que ta solution est a 69% et que donc il y a 69% d'acide pur dans celle ci
P = 0.69 x 1420 = 979.8 gr par litre (on résonne dans un litre
Ensuite P= MM x C et donc C= P / MM ce qui te permet d'en déduire ta concentration molaire (ici egale a 15.55 mol par litre)
En fait, pour C on applique directement la formule suivante
C= (d x %)/MM
Voila, je pense que ceci devrai t aider

Re: problème avec la densité [49775]

michel

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Posté le : 30/09/2007, 19:36 (Lu 15080 fois)
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MM et P corespondent à quoi?


Re: problème avec la densité [49776]

vito41

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Posté le : 30/09/2007, 19:38 (Lu 15079 fois)
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MM = masse molaire et P concentration massqiue
C = concentration molaire (désolé de pas préciser)

Re: problème avec la densité [49777]

michel

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Posté le : 30/09/2007, 19:41 (Lu 15076 fois)
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OK MERCI beaucoup! ^^

Re: problème avec la densité [49779]

alexchimiste

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Posté le : 30/09/2007, 19:42 (Lu 15073 fois)
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j'ai dit bp de conneries, milles excuses je retourne à mes cours

Re: problème avec la densité [49882]

michel

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Posté le : 03/10/2007, 15:50 (Lu 15027 fois)
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comment je dois faire si c'est la concentration massique que je dois trouver en premier et pas la concentration molaire?

Re: problème avec la densité [49900]

vito41

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Posté le : 04/10/2007, 10:14 (Lu 15002 fois)
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Bonjour
je t'ai donner la réponse dans mon premier post
on te donne 1 densité de 1.42 g /L ce qui sous entent que 1L de solution pese 1420g
Comme on resonne dans un litre, il nous faut connaitre la masse d' acide nitrique dans les 1420g. Pour cela on utilise le pourcentage massqiue (0.69) et Donc P = 1420 x 0.69 soit 979.8 g/L (Attention ceci n'est appliquable que parce que je résonne dans 1L de ta solution ou la masse d'acide et la concentration massique d'acide sont equivalente numériquement)
vOila une reponse si on te demande la concentration massique en premier (La formule que g donné pour la concentration molaire etant plus rapide si on te demande pas la concentration massique)

Re: problème avec la densité [49901]

bigadin

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Posté le : 04/10/2007, 13:11 (Lu 14995 fois)
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69% signifie que dans 100 g de solution, il y a 69g de HNO3 et 31g d'eau.

Et avec la densité tu peux connaitre la masse d'1L de solution :
1L x 1,42g/L = 1420g

Donc dans 1L de sol. de HNO3, il y a 1420x69/100 = 979,8 g/L de HNO3
Soit : 15,55 mol de HNO3 dans 1L.

C'est la méthode normale pour résoudre ce type de problème

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