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Rendement d'un réaction [49474]

Steffi

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Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
2 messages postés


Posté le : 22/09/2007, 17:22 (Lu 4133 fois)
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J'aimerais savoir ce que signifie un rendement de 100%, un rendement de plus de 100% et un rendement inférieur à 100%
pour la réaction suivante : TiCl4 + Mg Ti + MgCl
2

Re: Rendement d'un réaction [49476]

maurice
Modérateur

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Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 22/09/2007, 18:30 (Lu 4129 fois)
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La masse molaire de TiCl4 est de 48 + 142 = 190 g/mol4.
Donc si tu pars de TiCl4 et que tu le fais réagir avec assez de magnésium, tu dois obtenir 1 mole de métal titane, donc 48 g. Si tu fais l'expérience et que tu obtiens effectivement 48 de métal titane, tu as un rendement de 100%. Si tu travailles mal, que tu perds de la matière en route, et que tu obtiens moins que 48 g, tu auras un rendement inférieur à 100%. Si tu obtiens ainsi 36 g de titane, ton rendement est de 75%. Et si par hasard, tu obtiens plus de 48 grammes, ton rendement sera de plus de 100%. Mais c'est alors le signe qu'il y a une erreur quelque part, soit une erreur de pesée, soit que ton produit ne s'est pas transformé comme tu le pensais. Un rendement de plus de 100% est impossible. Il faut trouver la cause de l'erreur.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Rendement d'un réaction

lavoisier

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292 messages postés


Posté le : 22/09/2007, 20:25 (Lu 4118 fois)
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En général, on a des "rendements > à 100%" si le produit obtenu n'est pas sec (on a pesé l'eau en plus du produit). Dans ce cas, un séjour prolongé à l'étuve s'impose.

Re: Rendement d'un réaction [49488]

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 22/09/2007, 20:32 (Lu 4115 fois)
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Ou alors c'est que c'est pas le bon produit...

Milamber.

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