| Dosage avec une solution de KMnO4 [49439] |
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| Posté le : 20/09/2007, 17:58 (Lu 5147 fois) |
Bonjour , est ce que vous pourriez me dire quel est le role de l'acide sulfurique dans un dosage avec une solution de KMnO4 ?? ET est ce que vous pourriez egalement me dire pourquoi la solution de permanganate de potassium se decolore en présence de peroxyde d'hydrogène ? Merci d'avance. Au revoir.
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| Re: Dosage avec une solution de KMnO4 |
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| Posté le : 20/09/2007, 19:17 (Lu 5140 fois) |
A partir des couples MnO4-/Mn2+ et H2O2/O2, as-tu réussi à écrire l'équation de réaction ?
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| Re: Dosage avec une solution de KMnO4 [49445] |
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| Posté le : 21/09/2007, 00:26 (Lu 5118 fois) |
L'acide sulfurique sert de catalyseur.
De plus en milieu neutre c'est le couple MnO4- (violet) /MnO2 (marron) qui intervient et du coup tu ne voit pas le changement de couleur de façon nette.
D'ou la nécéssité d'acidifier le milieu réactionel pour former l'ion Mn2+ qui lui est incolore et permet ainsi de situer l'equivalence au moment du changement de couleur.
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Edité le 21/09/2007 à 00:28 par Mad chemist
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Associé de recherche en chimie médicinale (Bac+5) |
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| Re: Dosage avec une solution de KMnO4 [49447] |
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| Posté le : 21/09/2007, 09:40 (Lu 5112 fois) |
Tu as posé la même question hier à 1914 sur le Forum Maths-Forum. On t'a répondu avec force explications, et détails. Tu as pris la peine de répondre que tu avais compris, en nous remerciant.
Pourquoi envoies-tu donc ce même message ici ?
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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