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Oxyde acide / basique . [47569]

chrome VI

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Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
190 messages postés


Posté le : 21/06/2007, 15:11 (Lu 18639 fois)
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Bonjour,
un oxyde qui une fois mis en eau , augmente la concentration en ions H3O+ est un oxyde acide, et un oxyde qui fait augmenter la concentration de l'eau en HO- est un oxyde basique .
1) Est ce que ces définitions sont correctes ?
2) SiO2 n'augmente pas la concentration des ions H3O+ dans l'eau ... pourquoi il est considéré comme un oxyde acide ?
NiO ne donne pas des ions HO- dans l'eau , pourquoi il est considéré un oxyde basique ?
Merci .

Re: Oxyde acide / basique .

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 21/06/2007, 21:20 (Lu 18607 fois)
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Cette dénomination d'oxyde acide ou basique est bien plus ancienne que la mise en évidence des ions (Arrhénius 1890). Avant cette date, il n'existait que des molécules, et pas de ions. La distinction des oxydes acides et basiques date de l'époque de Lavoisier et Scheele, vers 1760.

A l'époque la réaction la mieux connue de toute la chimie était la réaction :
Acide + Base --> Sel + Eau

Un oxyde est dit acide si dans l'eau il forme un acide, ou si, une fois dans l'eau, il peut neutraliser une base et faire un sel (et de l'eau).
Ex. SO3 est un oxyde acide, car dans l'eau il forme l'acide sulfurique, qui est capable de neutraliser une base comme NaOH.
De même SiO2 a beau être insoluble dans l'eau. C'est tout de même un oxyde acide. Il réagit peut-être avec l'eau, en formant H2SiO3 (on n'en était pas sûr sous Lavoisier). Mais ce dont on était sûr, c'est que tant SiO2 que H2SiO3 réagissent avec NaOH pour former un sel ; le silicate de sodium Na2SiO3.

Les oxydes basiques sont des oxydes qui, une fois dans l'eau, sont capables de neutraliser les acides. Ex. CaO, Al2O3.



Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Oxyde acide / basique . [47601]

Tungstène

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Posté le : 21/06/2007, 22:37 (Lu 18596 fois)
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Salut
Si je ne me trompe généralement les oxydes des non-métaux sont des oxydes acides

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