Concentration [47497] |
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Posté le : 19/06/2007, 14:50 (Lu 8688 fois) | Bonjour
Comment passer du pourcentage massique à la concentration molaire ? ( c'est pour savoir la concentration d'un acide ou d'une base sans densimètre ni balance... )
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Re: Concentration [47500] |
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Posté le : 19/06/2007, 15:14 (Lu 8682 fois) | Si tu as un produit à p pourcent en masse son nombre de moles est égale à,
n = V*p*d(p)/M
où d(i) est la masse volumique d'une solution à i%. Car la masse en produit à p% vaut V*d(p) mais il n'est pur qu'à p% donc la masse du produit pur réellement présent vaut V*p*d(p).
Exemple avec HCl 30%, d(HCl 30%) = 1.15g/ml (environ),
C = (V * 0,3 * 1,15g/ml / 36.5g/mol) / V = 0,3 * 1,15g/ml / 36,5g/mol = 0,3 * 1,15/36,5 mol/ml = 9,45mols/l
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Re: Concentration [47503] |
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Posté le : 19/06/2007, 15:32 (Lu 8678 fois) | Seima tu marques d(p) dans la formule et d(i) après...
et je vois pas comment tu as fait ton calcul....
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Re: Concentration [47511] |
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Posté le : 19/06/2007, 16:30 (Lu 8663 fois) | p est une valeur donnée, d(i) est une définition de fonction "où d(i) est la masse volumique d'une solution à i%" et est donc valable pour 1%, 2%, 3,2124%, 100% etc... Evidemment, le cas qui nous intéresse ici est d(p) qui est une valeur bien définie.
Si tu veux en savoir plus sur la différence entre un nombre et une fonction tu peux lire l'article de wikipedia qui est surement très bien fait http://fr.wikipedia.org/wiki/Application_%28math%C3%A9matiques%29
Pour le reste, tout est noté dans mon précédent post c'est un simple calcul qui fait appel à des multiplications/divisions. J'ai même indiqué les valeurs dimentionelles pour aider et eviter les erreurs liées aux unités choisies (cela arrive souvent).
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Re: Concentration [47504] |
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Posté le : 19/06/2007, 15:34 (Lu 8676 fois) | Maurice : V doit être en litre donc à mon avis il faut remplacer V par 1 L dans ta méthode et pas par 100...
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Re: Concentration [47506] |
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Posté le : 19/06/2007, 16:18 (Lu 8670 fois) | Moi c max (trés honoré que tu nous confonde ^^), oui je me suis trompé.... j'efface mon post ... pas le courgae de comprendre, désolé, vivment les vacances ....
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Re: Concentration |
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Posté le : 20/06/2007, 10:25 (Lu 8623 fois) | Désolé max une étourderie...
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