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Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47125]

(HK)

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messages postés


Posté le : 14/06/2007, 00:35 (Lu 13971 fois)

Bonsoir, je désire faire l'avencement d'une réaction impliquant une solution d'HCl à 23%, pour cela j'aurais besoin de la concentration molaire (Cm) de ma solution, quelqu'un pourais t-il me la communiquer.
Merci

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47126]

Unkky
Modérateur

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593 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 00:40 (Lu 13970 fois)

C'est simple, cherche la masse volumique sur ta bouteille d'acide, ensuite utilise les formules µ=m/V   n=m/M   et   m=n/V

----------
Edité le 14/06/2007 à 00:40 par Unkky

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47130]

(HK)

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Posté le : 14/06/2007, 01:18 (Lu 13960 fois)

Y a rien d'écrit sur la bouteille (HCl commercial)

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47131]

Unkky
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593 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 01:28 (Lu 13958 fois)

Alors pèse toi-même

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47132]

milamber
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1257 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 07:21 (Lu 13954 fois)

L'acide commercial est en général entre 32 et 37 %, ce qui correspond à une densité comprise entre 1,16- et 1,2.

Milamber.

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47135]

(HK)

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Posté le : 14/06/2007, 10:29 (Lu 13934 fois)

Le mien est à 23% .

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47146]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 12:35 (Lu 13925 fois)

Lorsque milamber parle d'acide commercial c'est du commercial pour laboratoire ...

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47151]

milamber
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1257 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 13:42 (Lu 13915 fois)

Je parlais bien de l'acide que l'on peut acheter chez casto et autres magasins de bricolage... Les concentrations les plus courantes pour l'acide chlorhydrique sont supérieures à 30%

Petit lien avec un tableau regroupant les densité pour les pourcentages d'acide.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_chlorhydrique

Milamber.

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47149]

chatelot16

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1022 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 13:15 (Lu 13922 fois)

ne pas oublier que le HCl est volatil et j'ai meme l'impession qu'il passe a travers le plastique des bouteilles : chaque fois que j'ai mesuré des concentration j'ai trouvé des chiffre plus faible que ce qui est marqué sur l'etiquette . . .

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47150]

alexchimiste

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1196 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 13:15 (Lu 13921 fois)

Quand ce sont des bouteilles en verre ça arrive moins facilement ...

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl.

milamber
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1257 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 13:44 (Lu 13912 fois)

Il s'agit du phénomène de pervaporation. On en avait parlé sur un précédent post.
Il est à noter que le phénomène a lieu même à travers les membrannes de plastiques qui assurent l'étanchéité des bouchons.

Milamber.

Re: Cm en H+ d'une solution d'HCl. [47154]

bart

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371 messages postés


Posté le : 14/06/2007, 13:55 (Lu 13910 fois)

...je confirme que ça passe à travers beaucoup de bouteilles en plastique, j'ai pu le constater avec des solutions de HCl fumant à 37%-38%, par contre les bouteilles en verre ne posent pas de problèmes avec un bouchon adéquat... Je n'ai pas constaté ce phénomène avec des concentrations inférieures à 33%.

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