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réaction de chimioluminescence [4662]

Duke of Portland
Modérateur

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955 messages postés


Posté le : 24/10/2005, 20:06 (Lu 6234 fois)

J'ai trouvé dans un livre une manip d'une réaction de chimioluminescence entre le chlore et une solution d'eau oxygénée alcalinisée par NaOH. Lorsqu'on fait passer un courant de dichlore dans la solution refroidie, on observe, d'après le livre, "une lumière rougeoiante".
Quelle est l'explication de ce phénomène ?

Re: réaction de chimioluminescence

milamber
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1257 messages postés


Posté le : 24/10/2005, 20:35 (Lu 6232 fois)

Je crois que l'eau oxygénée réagit avec la soude pour donner un dégagement d'oxygène, lequel réagie ensuite avec le chlore pour donner une forme excité de l'oxygène (un état singulet il me semble) qui va ensuite se désexcité par émission de photon.

Dans la pratique, on observe bien une couleur rouge assez jolie qui entoure les bulles de chlore dans la solution... Mais l'intensité est par contre assez faible (beaucoup plus qu'avec le luminol).
On peut avoir une coloration plus marquée en ajoutant du violanthrone qui donnera une coloration violette.

Milamber.

Re: réaction de chimioluminescence [4678]

(Pr Longuedent)

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messages postés


Posté le : 25/10/2005, 14:09 (Lu 6219 fois)

J'ai une autre manip' avec un système similaire : mélangez une pointe de spatule de luminol ( soit qques milligrammes ) dans 150 millilitres d'hydroxyde de sodium 0,1 mol.L-1, versez la solution obtenue dans un erlen de 250 millilitres et verser dedans de l'eau de Javel ( qques cm3 et observer la luminescence

Re: réaction de chimioluminescence [4733]

maurice
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1758 messages postés


Posté le : 25/10/2005, 21:12 (Lu 6206 fois)

Quand on fait passer du gaz chlore Cl2 dans une soluition de NaOH, il se produit la ré<ction :
Cl2 + 2 OH --> ClO- + Cl- + H2O
En présence de H2O2, le ion hypochlorite ClO- formé réagit immédiatement selon :
ClO- + H2O2 ---> Cl- + O2 + H2O

Et ici il se produit un phénomène assez rare. La molécule de O2 formée provient de deux molécules ou ions différents. Les lois sur la symétrie chimique (que tu ne connais peut-être pas) font que cette molécule O2 ne peut pas se trouver dans l'état fondamental. Elle doit se former dans un état où ses électrons occupent une orbite (ou une orbitale si on préfère) éloignée du noyau. En revenant à l'état fondamental, l'électron émet une lumière rouge.

Cette réaction ne marche qu'à température proche de zéro degré centigrade


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: réaction de chimioluminescence [4737]

Duke of Portland
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955 messages postés


Posté le : 25/10/2005, 21:24 (Lu 6205 fois)

Merci pour ces explications !

Re: réaction de chimioluminescence [4786]

milamber
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1257 messages postés


Posté le : 26/10/2005, 14:05 (Lu 6192 fois)

J'ai réussi cette manip sans problème à température ambiante...
Mais il est vrai que la réaction doit surement être plus rapide alors.

Milamber.

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