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Solubilités [45123]

Horri messages postés Posté le : 21/05/2007, 17:17 (Lu 11743 fois) Bonjour :) Que se passera t-il si je rajoute un sel très soluble B dans une solution saturée d'un sel moins soluble A ? Est-ce B va se dissoudre et A précipiter, ou rien, ou une partie de A restera dissoute, l'autre partie précipitera et laissera place à une partie de B pour avoir une solution composée à la fois de A et B ? Je sais que c'est pas très clair mais voilà ^^ Merci d'avance :) ---------- Edité le 21/05/2007 à 17:18 par Horri

Re: Solubilités

Sachemist 593 messages postés Posté le : 21/05/2007, 17:20 (Lu 11739 fois) Je pense que B sera complétement dissout et une partie de A .Mais faut confirmer

Re: Solubilités [45126]

Horri messages postés Posté le : 21/05/2007, 17:23 (Lu 11737 fois) Ou oui peut-être qu'un sel peut se dissoudre dans une solution saturée d'un autre sel, mais ça doit avoir des limites :( ça à l'air plus compliqué que ça.

Re: Solubilités [45127]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/05/2007, 17:38 (Lu 11735 fois) Si les deux sels ont un ion en commun, le moins soluble des deux va précipiter jusqu'à ce que son produit de solubilité soit atteint. S'il n'y a aucun ion en commun entre A et B, on ne peut pas donner de régle. Il faut faire l'essai, et établir ce qu'on appelle un diagramme de phase. Les courbes de solubilité mixte de centaines de solutions contenant deux ou trois sels différents se trouvent sur le net. http://www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/FTsalt/FTsalt_list.htm ---------- Edité le 21/05/2007 à 18:46 par darrigan Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Solubilités [45133]

Horri messages postés Posté le : 21/05/2007, 18:13 (Lu 11728 fois) Citation : maurice Si les deux sels ont un ion en commun, le moins soluble des deux va précipiter jusqu'à ce que son produit de solubilité soit atteint. S'il n'y a aucun ion en commun entre A et B, on ne peut pas donner de régle. Il faut faire l'essai, et établir ce qu'on appelle un diagramme de phase. Les courbes de solubilité mixte de centaines de solutions contenant deux ou trois sels différents se trouvent sur le net. www.crct.polymtl.ca/fact/documentation/(FTsalt/FTsalt_list.htm. Waouh, merci pour cette réponse :D donc si j'ai par exemple deux sels de potassium, KCl et K2SO4: KCl: 28,1 g/100mL 20°C K2SO4: 11,1 g/100mL 20°C Que je prépare une solution saturée de K2SO4 et que j'ajoute KCl solide dans cette solution, KCl va se dissoudre et K2SO4 va "laisser sa place" à KCl ? Si c'est vraiment possible c'est absolument génial :D

Re: Solubilités [45144]

darrigan Modérateur 2872 messages postés Posté le : 21/05/2007, 18:47 (Lu 11720 fois) Oui c'est bien cela.

Re: Solubilités [45146]

Horri messages postés Posté le : 21/05/2007, 18:54 (Lu 11718 fois) Merci beaucoup à maurice et darrigan pour ces réponses :) ça peut se révéler très utile.

Re: Solubilités [45147]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 21/05/2007, 18:55 (Lu 11717 fois) A faire quoi ?

Re: Solubilités [45151]

Horri messages postés Posté le : 21/05/2007, 19:02 (Lu 11714 fois) Citation : Sachemist A faire quoi ? À séparer deux sels en solution ayant un ion en commun :) en ayant au préalable un des deux sels. Ou alors à séparer deux sels solides ayant un ion en commun, tu dissous le mélange dans un minimum d'eau et après un certain temps, si quantité d'eau est bonne (en excès ou limitante suivant le cas, c'est mieux), ben on se retrouve avec un sel A solide sans sel B et le sel B en solution avec un peu de sel A (si y'a un excès d'eau), ou le contraire. Si ça c'est pas génial !

Re: Solubilités [45218]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/05/2007, 22:52 (Lu 11696 fois) Il ne faut pas te réjouir trop vite. Si tu rajoutes KCl dans une solution saturée de K2SO4, tu vas faire précipiter une certaine quantité de K2SO4, mais peut-être pas beaucoup. Les solubilités de tes sels ne sont pas très différentes. Pour savoir combien, il faut étudier le diagramme de phase KCl-K2SO4. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Solubilités [45227]

Horri messages postés Posté le : 22/05/2007, 12:32 (Lu 11653 fois) Erf, ben tant pis, je vais essayer de me renseigner sur ces diagrammesde phases.

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