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purification acide nitrique [45076]

(jayls) messages postés Posté le : 20/05/2007, 23:16 (Lu 11569 fois) bonjour je voudrais savoir comment purifier l'acide nitrique(je crois env.60%)pour obtenir presque du pur. merci

Re: purification acide nitrique [45077]

Horri messages postés Posté le : 20/05/2007, 23:21 (Lu 11567 fois) Fais de l'acide nitrique directement avec de l'acide sulfurique concentré et un nitrate, puis distilles.

Re: purification acide nitrique [45079]

(jayls) messages postés Posté le : 21/05/2007, 00:00 (Lu 11560 fois) oui mais le probleme c'est que j'ai pas le matos et je sait pas comment faire.

Re: purification acide nitrique [45080]

Dave222 260 messages postés Posté le : 21/05/2007, 06:19 (Lu 11547 fois) J'ai lue que pour augmenter la concentration on peut faire barboter du dioxyde d'azote NO2 dans de l'acide nitrique classique à 69% ._.

Re: purification acide nitrique

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/05/2007, 09:02 (Lu 11541 fois) C'est vrai. Mais il faut beaucoup de NO2, et il faut que ce NO2 soit absolument anhydre, sec, sans eau donc. C'est facile à dire, mais pas à faire. Si tu disposes de 500 g de HNO3 à 60% par exemple, cela veut dire que tu dois détruire 200 g eau, donc en gros 11 mole eau. Il te faudra ajouter 22 mole de NO2, par la réaction : 2 NO2 + H2O + O2 --> 2 HNO3 Et pour faire ces 22 mole de NO2, il faudra le produire par une réaction comme : Cu + 4 HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 Il faudrait utiliser 11 mole de cuivre (660 grammes de cuivre) et 44 moles de HNO3, soit 44·61 g = 2684 g HNO3, donc 4473 g d'acide nitrique à 60%. Je ne sais pas si tu vois le problème. Pour transformer 500 g d'acide à 60% en acide 100%, il faudrait sacrifier 2684 g du même acide à 60%... Sans compter que je ne vois pas bien l'appareillage qu'il faudrait pour transférer 22 mole de gaz NO2, soit en gros 550 litres de gaz NO2. Car n'oublie pas ! Il faudra le sécher ce gaz !! Et il est corrosif, et malodorant. Faire barbotter 550 litres de gaz dans un flacon contenant 500 g d'acide n'est pas simple. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: purification acide nitrique [45089]

legoret 330 messages postés Posté le : 21/05/2007, 11:13 (Lu 11532 fois) Pour la réaction avec le NO2 et l eau normalement ça doit être: 3NO2+H2O ---> 2HNO3+NO et ensuite avec l oxygène pour le NO pour refaire du dioxyde d azote. Comme la dis Maurice c est pas facile a faire,le mieux c est de distiller de l acide nitrique concentré et tu le mélange a celui a 60% pour augmenté ça concentration mais tu n arivera pas a éliminé toute l eau,mais il irra bien pour pas mal de manipulation quand même. Et d ailleurs je me demande si c est vraimant possible de le concentré a 100% avec le NO2 ou si a partire de 68% le NO2 fuit la solution vu qu il forme un azéotrope?

Re: purification acide nitrique [45091]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 21/05/2007, 11:29 (Lu 11529 fois) Distiller l'acide nitrique 66% ne sert à rien. L'eau s'en va en même temps que l'acide, quand on part d'un mélange é 66% HNO3. Ce mélange est un azéotrope. La vapeur a éla même composition que le liquide. Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: purification acide nitrique [45099]

legoret 330 messages postés Posté le : 21/05/2007, 11:55 (Lu 11524 fois) Non je voulais pas dire distiller l acide a 60% mais faire de l acide nitrique concentré avec un nitrate et l acide sufurique et ensuite le mélangé a l acide a 60% ca va augmenter ça concentration suivant les proportions choisies,et il pourra être utilisé pour pas mal de synthèses qui demande de l acide nitique concentré.

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