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Iode [40999]

oskarchem

Voir son profil  MSN messenger : bretes_4@hotmail.com

Activité : 0.5 / 5
Rang : Atome
200 messages postés


Posté le : 03/04/2007, 14:04 (Lu 8479 fois)
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Commentaire :  extraction


Bonjour, esque on pourrais extraire de l'Iode de l'eau Iodée??
Par évaporation de l'eau peutetre?
Merci

Re: Iode [41000]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 03/04/2007, 15:12 (Lu 8477 fois)
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En fait, le diiode est tellement volatile qu'il risque de s'évaporer en même temps que l'eau... Idem pour l'alcool iodé.

Re: Iode [41022]

Oppo Rancisis

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Activité : 1 / 5
Rang : Atome
430 messages postés


Posté le : 03/04/2007, 19:07 (Lu 8465 fois)
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Alors comment pourrait-on faire ?
Tu as un protocole à nous proposer ?

Re: Iode [44746]

demonis

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15 messages postés


Posté le : 18/05/2007, 20:10 (Lu 8288 fois)
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je sais que en pharmacie on peut ce procurer des pastille de diiode, c'est en cas d'accident nucléaire pour proteger les population alentours du diiode radioactif il y a surment moyen de l'extraire de ces pilule non ?


memento moris. . .
www.kafein.fr

Re: Iode [44753]

alexchimiste

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Posté le : 18/05/2007, 20:53 (Lu 8282 fois)
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Citation : demonis
je sais que en pharmacie on peut ce procurer des pastille de diiode, c'est en cas d'accident nucléaire pour proteger les population alentours du diiode radioactif il y a surment moyen de l'extraire de ces pilule non ?


A titre d'information, le diiode est nocif par ingestion, on utilise du iodure de potassium, mais pas de l'iode diatomique ...

Re: Iode [44748]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 18/05/2007, 20:14 (Lu 8286 fois)
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Par éléctrolyse ?Il se dégage H2 et O2et l'iode reste sous forme solide

----------
Edité le 18/05/2007 à 20:15 par Sachemist


Re: Iode

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 18/05/2007, 22:11 (Lu 8272 fois)
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Si tu veux extraire le iode d'eau iodée, ou de quelque origine que ce soit, il faut d'abord le transformer en iodure de potassium KI ou de sodium NaI. Ces deux produits sont des sels blancs, cubiques et solubles dans l'eau comme le sel marin NaCl. De plus KI ou NaI ne sont pas volatils. Tandis que le diiode I2 est terriblement volatil. Il s'évapore en même temps que l'eau.

Pour transformer le iode I2 en iodure KI ou NaI, on peut traiter la solution de iode par la soude caustique NaOH ou la potasse causitque KOH. Il se forme la réaction :
3 I2 + 6 NaOH --> 5 NaI + NaIO3 + 3 H2O.
Et cette solution, tu peux l'évaporer. L'iode restera dans le récipient sos forme de iodure, et d'un peu d'iodate (5 fois moins).
Et si tu veux ultérieurement récupérer ton iode sous forme I2, il te suffir de traiter le mélange de 5 NaI et NaIO3 par de l'acide. Tuproduira la réaction invere, qui régénerera tes 3 moles de iode I2.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Iode [44789]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 19/05/2007, 13:03 (Lu 8237 fois)
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Sauf que d'habitude un acide contien de l'eau ou y est diluée don c on revient au début


Re: Iode [44922]

alexchimiste

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Activité : 2 / 5
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1196 messages postés


Posté le : 20/05/2007, 15:54 (Lu 8212 fois)
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Non pas du tout...

Re: Iode [45029]

thadrien

Voir son profil  Son site web : http://theveneau.googlepages.com/  MSN messenger : theveneau@gmail.com

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Posté le : 20/05/2007, 20:42 (Lu 8201 fois)
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Une idée, comme cela: pourquoi ne pas traiter par HCl gazeux?

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