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pH Diacide

Djoul

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Posté le : 15/05/2007, 12:26 (Lu 4158 fois)
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Bonjour,

Comment calculer le pH à la deuxième équivalence d'un diacide?

Merci :)

Re: pH Diacide [44564]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 15/05/2007, 14:15 (Lu 4143 fois)
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C'est la moyenne sntre le 2ème pKa et le pH de la solution de NaOH utilisée pour titrer l'acide.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: pH Diacide [44565]

Djoul

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Posté le : 15/05/2007, 14:17 (Lu 4140 fois)
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Merci:)

Re: pH Diacide [44573]

lavoisier

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Posté le : 15/05/2007, 21:46 (Lu 4108 fois)
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Ce n'est pas tout à fait cela, désolé !

En fait, à la 2ème équivalence du dosage d'un diacide (noté H2A), on se retrouve avec en solution la dibase A2-, à une concentration qui dépend de la concentration initiale du diacide et de la dilution par le titrant !

Si j'appelle c la concentration en A2- dans la solution dosée à la deuxième équivalence, on a en appliquant la formule classique du pH d'une base faible pH = (1/2)*(pKa2 + pKe + log c). Attention cette formule approchée n'est valable que si pH > pKa2 + 1.

Je peux calculer c ainsi : c = cinitiale acide*va/(va + veq2)
avec va le volume d'acide dosé et veq2 le volume de titrant versé à la 2ème équivalence

Re: pH Diacide [44567]

chrome VI

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Posté le : 15/05/2007, 19:04 (Lu 4127 fois)
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C'est pas pKa2 + 4 ?!
Merci d'avance pour votre réponse .

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