| concentration molaire : densité [42381] |
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| Posté le : 20/04/2007, 19:29 (Lu 6056 fois) |
Bonjour
j'ai besoin d'aide pour cette exercice :
L'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'ammoniac NH(indice)3 porte les indications suivantes : densité 0.95 ; pourcentage molaire en ammoniac : 28 %.
1. Déterminer la concentration molaire de cette solution.
2. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente, de 1L de solution 100 fois moins concentrée.
1) On sait que la densité d=m liquide/m l'eau
d'où m liquide=d*m l'eau
masse d'ammoniac=0.95*1
masse d'ammoniac=0.95L
Calculons la masse molaire de MNH3
MNH3=MN+3*MH
MNH3=14+3*1
MNH3=17g.mol-1
On sait aussi que M=m/n
d'où n=m/M
0.95L=0.95kg=950g
n=950/17
n=56 mol (à l'unité près)
On a C=n/V
C= 56/0.95
C=59 mol.L-1 (l'unité près)
Est-ce juste ? J'ai quelques doutes sur l'arrondi avec les chiffres significatifs...
Pour le point 2, j'ai pas bien compris ce qu'il faut faire, un petit coup de pouce
Merci
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| Re: concentration molaire : densité |
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| Posté le : 20/04/2007, 19:40 (Lu 6051 fois) |
Ta réponse serait correcte si on avait de l'ammoniaque pure à 100%. Or dans ton exo, il est rpécisé que c'est une solution contenant 28 % d'ammoniaque.
Donc il te faut trouver la masse d'ammoniaque contenue dans 1 L de solution à 28 %.
Pour ta deuxième question, il s'agit d'une dilution... Donc prélever un volume donné de solution concentré et ajouter de l'eau pour arriver à un volume donnée de solution diluée.
Milamber.
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| Re: concentration molaire : densité [42743] |
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| Posté le : 23/04/2007, 21:29 (Lu 6012 fois) |
Merci de ta réponse.
Pour la concentration on doit trouver 15.65mol.L-1
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| Re: concentration molaire : densité [42749] |
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| Posté le : 23/04/2007, 22:19 (Lu 6003 fois) |
En effet ! 
Et pour ta dilution, c'est bon ?
Milamber.
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