Urée+nitrate d ammonium [42251] |
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Posté le : 18/04/2007, 23:04 (Lu 15173 fois) | Salut a tous,
j avais fais une solution saturée qui contenais 1 mole d urée et 1 mole de nitrate d ammonium quant je mais de l acide sulfurique a 38% il y a des cristaux qui précipite tout de suite, qu est ce que ça pourrais être?
Merci
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42252] |
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Posté le : 18/04/2007, 23:18 (Lu 15169 fois) |
Citation : legoret Salut a tous,
j avais fais une solution saturée qui contenais 1 mole d urée et 1 mole de nitrate d ammonium quant je mais de l acide sulfurique a 38% il y a des cristaux qui précipite tout de suite, qu est ce que ça pourrais être?
Merci
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Du nitrate d'urée.
Nitrate d'ammonium + acide sulfurique -> acide nitrique
acide nitrique + urée -> nitrate d'urée, un explosif à peu près aussi insensible et puissant que le nitrate d'ammonium.
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42253] |
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Posté le : 18/04/2007, 23:29 (Lu 15165 fois) | Non c est pas ça, j ai déjà fait du nitrate d urée et ces cristaux ne sont en rien ressemblant au nitrate d urée.
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42265] |
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Posté le : 19/04/2007, 11:21 (Lu 15157 fois) | Ca pourrait peut-être un sulfate d'urée ou d'ammonium...
Mais faudrait trouver les solubilités en solution aqueuse.
Sinon, il peut arriver que des composés ne cristallise pas toujours de la même façon.
De plus, dans ton cas, peut-être qu'un nitrate d'urée potentiel précipite en entrainant d'autres substances qui pourraient modifier la cristallisation.
Milamber.
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Edité le 19/04/2007 à 11:23 par milamber
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42267] |
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Posté le : 19/04/2007, 11:35 (Lu 15152 fois) | J avais essayé la même chose qu avec de l urée ou qu avec le nitrate d ammonium en solution saturée, mais rien ne ce precipite faut les deux ensemble pour qu il ce passe quelque chose.
Pour le nitrate d urée je suis sur que c est pas ça.
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42283] |
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Posté le : 19/04/2007, 17:49 (Lu 15128 fois) | Le sulfate d'ammonium est trop soluble (70.6g/100ml (0°C) mais ça peut être du sulfate d'urée, oui, ou alors un mélange de sulfate d'urée et de nitrate d'urée.
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42309] |
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Posté le : 19/04/2007, 20:29 (Lu 15112 fois) | Non c est pas possible j ai essayé avec que l urée et rien,et les cristaux que j ai eu c est bien un seul produit et pas un mélange.
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42328] |
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Posté le : 19/04/2007, 21:04 (Lu 15103 fois) |
Citation : legoret Non c est pas possible j ai essayé avec que l urée et rien,et les cristaux que j ai eu c est bien un seul produit et pas un mélange.
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Tu veux dire que tu as juste rajouté de l'acide sulfurique dans une solution d'urée ? dans ce cas, c'est forcément du sulfate d'urée.
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42332] |
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Posté le : 19/04/2007, 21:09 (Lu 15100 fois) | Non avec l urée j ai essayé et ya rien eu,c est seulement le mélange des deux comme j ai dis plus haut ou ça marche,les cristaux précipitent directement il y a pas de temps d attente.
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Re: Urée+nitrate d ammonium |
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Posté le : 19/04/2007, 21:11 (Lu 15098 fois) | Ou c'est peut etre le mélange sulfonitrique qui a réagit
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42335] |
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Posté le : 19/04/2007, 21:12 (Lu 15096 fois) | ....pour former du nitrate d'urée
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Re: Urée+nitrate d ammonium [42337] |
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Posté le : 19/04/2007, 21:15 (Lu 15093 fois) | Ou c'est tout simplement du nitrate d'ammoniaque
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