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Urée+nitrate d ammonium [42251]

legoret

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330 messages postés


Posté le : 18/04/2007, 23:04 (Lu 13794 fois)

Salut a tous,

j avais fais une solution saturée qui contenais 1 mole d urée et 1 mole de nitrate d ammonium quant je mais de l acide sulfurique a 38% il y a des cristaux qui précipite tout de suite, qu est ce que ça pourrais être?

Merci


Re: Urée+nitrate d ammonium [42252]

Horri

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messages postés


Posté le : 18/04/2007, 23:18 (Lu 13790 fois)

Citation : legoret
Salut a tous,

j avais fais une solution saturée qui contenais 1 mole d urée et 1 mole de nitrate d ammonium quant je mais de l acide sulfurique a 38% il y a des cristaux qui précipite tout de suite, qu est ce que ça pourrais être?

Merci

Du nitrate d'urée.
Nitrate d'ammonium + acide sulfurique -> acide nitrique
acide nitrique + urée -> nitrate d'urée, un explosif à peu près aussi insensible et puissant que le nitrate d'ammonium.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42253]

legoret

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330 messages postés


Posté le : 18/04/2007, 23:29 (Lu 13786 fois)

Non c est pas ça, j ai déjà fait du nitrate d urée et ces cristaux ne sont en rien ressemblant au nitrate d urée.

Re: Urée+nitrate d ammonium

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 11:21 (Lu 13778 fois)

Ca pourrait peut-être un sulfate d'urée ou d'ammonium...
Mais faudrait trouver les solubilités en solution aqueuse.

Sinon, il peut arriver que des composés ne cristallise pas toujours de la même façon.
De plus, dans ton cas, peut-être qu'un nitrate d'urée potentiel précipite en entrainant d'autres substances qui pourraient modifier la cristallisation.

Milamber.

----------
Edité le 19/04/2007 à 11:23 par milamber

Re: Urée+nitrate d ammonium [42267]

legoret

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330 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 11:35 (Lu 13773 fois)

J avais essayé la même chose qu avec de l urée ou qu avec le nitrate d ammonium en solution saturée, mais rien ne ce precipite faut les deux ensemble pour qu il ce passe quelque chose.

Pour le nitrate d urée je suis sur que c est pas ça.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42283]

Horri

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Posté le : 19/04/2007, 17:49 (Lu 13749 fois)

Le sulfate d'ammonium est trop soluble (70.6g/100ml (0°C) mais ça peut être du sulfate d'urée, oui, ou alors un mélange de sulfate d'urée et de nitrate d'urée.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42309]

legoret

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330 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 20:29 (Lu 13733 fois)

Non c est pas possible j ai essayé avec que l urée et rien,et les cristaux que j ai eu c est bien un seul produit et pas un mélange.





Re: Urée+nitrate d ammonium [42328]

Horri

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messages postés


Posté le : 19/04/2007, 21:04 (Lu 13724 fois)

Citation : legoret
Non c est pas possible j ai essayé avec que l urée et rien,et les cristaux que j ai eu c est bien un seul produit et pas un mélange.




Tu veux dire que tu as juste rajouté de l'acide sulfurique dans une solution d'urée ? dans ce cas, c'est forcément du sulfate d'urée.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42332]

legoret

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330 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 21:09 (Lu 13721 fois)

Non avec l urée j ai essayé et ya rien eu,c est seulement le mélange des deux comme j ai dis plus haut ou ça marche,les cristaux précipitent directement il y a pas de temps d attente.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42334]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 21:11 (Lu 13719 fois)

Ou c'est peut etre le mélange sulfonitrique qui a réagit


Re: Urée+nitrate d ammonium [42335]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 21:12 (Lu 13717 fois)

....pour former du nitrate d'urée


Re: Urée+nitrate d ammonium [42337]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 19/04/2007, 21:15 (Lu 13714 fois)

Ou c'est tout simplement du nitrate d'ammoniaque


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