Retour au forum

Pages :  1

Urée+nitrate d ammonium [42251]

legoret 330 messages postés Posté le : 18/04/2007, 23:04 (Lu 15208 fois) Salut a tous, j avais fais une solution saturée qui contenais 1 mole d urée et 1 mole de nitrate d ammonium quant je mais de l acide sulfurique a 38% il y a des cristaux qui précipite tout de suite, qu est ce que ça pourrais être? Merci

Re: Urée+nitrate d ammonium [42252]

Horri messages postés Posté le : 18/04/2007, 23:18 (Lu 15204 fois) Citation : legoret Salut a tous, j avais fais une solution saturée qui contenais 1 mole d urée et 1 mole de nitrate d ammonium quant je mais de l acide sulfurique a 38% il y a des cristaux qui précipite tout de suite, qu est ce que ça pourrais être? Merci Du nitrate d'urée. Nitrate d'ammonium + acide sulfurique -> acide nitrique acide nitrique + urée -> nitrate d'urée, un explosif à peu près aussi insensible et puissant que le nitrate d'ammonium.

Re: Urée+nitrate d ammonium

legoret 330 messages postés Posté le : 18/04/2007, 23:29 (Lu 15200 fois) Non c est pas ça, j ai déjà fait du nitrate d urée et ces cristaux ne sont en rien ressemblant au nitrate d urée.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42265]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 19/04/2007, 11:21 (Lu 15192 fois) Ca pourrait peut-être un sulfate d'urée ou d'ammonium... Mais faudrait trouver les solubilités en solution aqueuse. Sinon, il peut arriver que des composés ne cristallise pas toujours de la même façon. De plus, dans ton cas, peut-être qu'un nitrate d'urée potentiel précipite en entrainant d'autres substances qui pourraient modifier la cristallisation. Milamber. ---------- Edité le 19/04/2007 à 11:23 par milamber

Re: Urée+nitrate d ammonium [42267]

legoret 330 messages postés Posté le : 19/04/2007, 11:35 (Lu 15187 fois) J avais essayé la même chose qu avec de l urée ou qu avec le nitrate d ammonium en solution saturée, mais rien ne ce precipite faut les deux ensemble pour qu il ce passe quelque chose. Pour le nitrate d urée je suis sur que c est pas ça.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42283]

Horri messages postés Posté le : 19/04/2007, 17:49 (Lu 15163 fois) Le sulfate d'ammonium est trop soluble (70.6g/100ml (0°C) mais ça peut être du sulfate d'urée, oui, ou alors un mélange de sulfate d'urée et de nitrate d'urée.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42309]

legoret 330 messages postés Posté le : 19/04/2007, 20:29 (Lu 15147 fois) Non c est pas possible j ai essayé avec que l urée et rien,et les cristaux que j ai eu c est bien un seul produit et pas un mélange.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42328]

Horri messages postés Posté le : 19/04/2007, 21:04 (Lu 15138 fois) Citation : legoret Non c est pas possible j ai essayé avec que l urée et rien,et les cristaux que j ai eu c est bien un seul produit et pas un mélange. Tu veux dire que tu as juste rajouté de l'acide sulfurique dans une solution d'urée ? dans ce cas, c'est forcément du sulfate d'urée.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42332]

legoret 330 messages postés Posté le : 19/04/2007, 21:09 (Lu 15135 fois) Non avec l urée j ai essayé et ya rien eu,c est seulement le mélange des deux comme j ai dis plus haut ou ça marche,les cristaux précipitent directement il y a pas de temps d attente.

Re: Urée+nitrate d ammonium [42334]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 19/04/2007, 21:11 (Lu 15133 fois) Ou c'est peut etre le mélange sulfonitrique qui a réagit

Re: Urée+nitrate d ammonium [42335]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 19/04/2007, 21:12 (Lu 15131 fois) ....pour former du nitrate d'urée

Re: Urée+nitrate d ammonium [42337]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 19/04/2007, 21:15 (Lu 15128 fois) Ou c'est tout simplement du nitrate d'ammoniaque

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003