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Fe3O4 et Pb3O4

neradol 359 messages postés Posté le : 13/10/2005, 20:55 (Lu 13671 fois) Bonjour, comment expliquer que ces 2 composés ont un plusieurs degrés d'ox pour les métaux qui les composent? Est-ce les 2 seuls composés dans ce cas? Ce phénomène n'existe que pour certains oxydes? Comment arrive-t-on à faire ce genre de composés? Merci de m'éclairer... Neradol

Re: Fe3O4 et Pb3O4 [4219]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 13/10/2005, 21:31 (Lu 13670 fois) Ces deux oxydes sont de véritables affronts aux théories de la liaison chimique. En génélral le maître les évite en classe, par peur du ridicule. La structure de Fe3O4 montre que le fer a trois atomes dont deux sont au degré d'oxydation 3 et un au degré d'oxydation 2. Cela donne : O=Fe-O-Fe-O-Fe=O. Quant au plomb dans Pb3O4, il a un atome au degré d'oxydation 4 et deux au degré d'oxydation 2. C'est difficile de le repérsenter avec un clavier pour seul outil. Imagine le Pb central au centre d'une croix dont les 4 bras tiennent un atome O. Chacun de ces 4 atomes O a une valence disponible. Tu prends deux de ces valences libres et tu les accroches à un Pb, et pareil pour les deux dernières valences. Ce sont les seuls composés à valences mixtes, comme on dit, à part l'oxyde d'uranium U3O8. L'oxyde de fer Fe3O4 forme le minerai noir dit magnétite, qu'on trouve un peu partout dans la nature, souvent en petites quantités. On peut le fabriquer en mettant de la poudre de fer dans les feux d'artifice. Le fer, porté à haute température, brûle et forme Fe3O4. Pour le plomb, c'est pareil. Porté lontemps à 430°C, l'oxyde de plomb PbO ou le carbonate de plomb s'oxyde à l'air en formant Pb3O4, qui est une poudre fine d'un rouge très vif, qu'on appelle souvent minium, Dieu sait pourquoi. Si tu trouves un jour pourquoi ces composés existent, dis-le vite. Tu deviendras célèbre ! Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Fe3O4 et Pb3O4 [4220]

(Faust) messages postés Posté le : 13/10/2005, 21:35 (Lu 13669 fois) Fe3O4 est un spinelle. Imagine un reseau composé d'oxygène. Il se trouve dedans, des cavités octaedriques et tetraedriques. Le Fe3+ a une préférence pour les sites octaedriques et le Fe2+ pour les tetredriques. On explique cela par la théorie du champ cristallin. Ce modèle permet aussi d'expliquer pourquoi la magnétite est diamagnétique.

Re: Fe3O4 et Pb3O4 [4222]

neradol 359 messages postés Posté le : 13/10/2005, 22:52 (Lu 13663 fois) Merci beuacoup pour ces précisions... Je vais alors me pencher très sérieusement sur la question ! Neradol

Re: Fe3O4 et Pb3O4 [4225]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 14/10/2005, 00:41 (Lu 13661 fois) Sauf que la magnétite n'est pas diamagnétique, Faust ... Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Fe3O4 et Pb3O4 [4227]

(Faust) messages postés Posté le : 14/10/2005, 07:07 (Lu 13660 fois) oui désolé, je me suis trompé, elle est paramagnétique bien évidement!

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