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dosage d'un triacide

(rom1985) messages postés Posté le : 13/10/2005, 18:56 (Lu 8623 fois) j'ai eu a faire un dosage de l'acide citrique (triacide) par la soude.Lacide citrique est un triacide de pKa different mais tellement proche que l'on ne peut pas doser les 3 acidité séparément donc il n'y aura qu'1 saut de pH.Apres manipulatio je trouve le volume équivalent et l'on me dit qu'il faut tenir compte du facteur 3 (du faite que c'est un triacide) dans mon calcul pour trouver la concentrtion d'acide citrique Le probleme est que je ne sais pas comment en tenir compte

Re: dosage d'un triacide [4214]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 13/10/2005, 20:45 (Lu 8620 fois) Je suppose que tu disposes d'un volume Va connu de solution d'acide citrique de concentration c inconnue. Tu ajaoutes graduellement une solution de NaOH que j'imagine 0.1 M, et tu détectes un virage lorsque les 3 H de l'acide citrique seront neutralisés. Il te faudra un volume Vb de ce NaOH 0.1 M pour y parvenir. Le nombre de moles de NaOH employé sera : n(NaOH) = 0.1 • Vb Le nombre de moles d'acide citrique sera : n(acide) = n(NaOH)/3 = 0.1 • Vb/3 C'est là qu'intervient le facteur 3 ! Et la concentration c d'acide citrique sera : c = n(acide)/Va Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: dosage d'un triacide [4223]

(rom1985) messages postés Posté le : 13/10/2005, 23:28 (Lu 8615 fois) Je n'est pas bien saisi pourquoi n(acide) = n(NaOH) /3

Re: dosage d'un triacide [4224]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 14/10/2005, 00:39 (Lu 8612 fois) Si on attribue la formule H3X à l'acide citrique, la réaction de neutralisation complète est : 3 NaOH + H3X ---> 3 H2O + Na3X En molécules, comme en moles, il faut 3 fois plus de NaOH que de H3X Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: dosage d'un triacide [4232]

(rom1985) messages postés Posté le : 14/10/2005, 09:33 (Lu 8609 fois) ok merci

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