Retour au forum

Pages :  1

de l'acide oxalique dans les épinards [41703]

lili06 messages postés Posté le : 12/04/2007, 20:40 (Lu 14598 fois) j'aurai besoin d'aide pour cette exercice svp L'acide oxalique est present dans de nombreuses plantes vertes à grandes feuilles ,telles que la rhubarbe et les épinards. on titre 25.0mL d'une solution d'acide oxalique par une solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium, de concentration molaire C'=5.00x10-2 mol/L l'équivalence est atteinte aprés l'addition d'un volume Ve=10.8mL de solution titrante . deja je n'arrive pas à trouver l'équation de la reaction chimique données : -en solution acqueuse ,lacide oxalique est le réducteur du couple CO2/C2O4H2 -l'ion permanganate est la seule espece colorée en solution. -l'acide oxalique est un solide hydraté de formule C2O4H2,2H2O -le couple de l'ion permanganate est MnO4-/Mn2+

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41705]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 12/04/2007, 20:53 (Lu 14592 fois) Bon, pour la ,réaction il te faut les deux couples rédox : CO2/C2O4H2 pour l'acide oxalique et MnO4-/Mn2+ pour l'ion permanganate ensuite, tu fait les demi équations rédox : MnO4- + quelque chose ==> Mn2+ + de l'eau (a toi de retrouver cette équation, tu la normalement ds ton cours) pareil pour l'acide oxalique ensuite tu assemble les deux

Re: de l'acide oxalique dans les épinards

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 12/04/2007, 21:07 (Lu 14587 fois) Ensuite je suppose que tu dois trouver la concentration en acide oxalique donc tu utilises la relation c1xV1 = c2xV2 ( à toi de trouver à quoi correspondent c et V ) et le tour est joué !

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41711]

Maxg59 720 messages postés Posté le : 12/04/2007, 21:11 (Lu 14581 fois) C1V1=C2V2 lors d'un dosage ne marche que pour les acidobasiques !!!! comme tu le dis plus bas, n'oubli pas les coefs stochiométriques, que tu doi introduire dans ta relation pour obtenir quelque chose comme : C1 = k*(C2V2)/V1

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41709]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 12/04/2007, 21:09 (Lu 14585 fois) PS : n'oublie pas les coefficients stoechiométriques...

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41712]

lili06 messages postés Posté le : 12/04/2007, 21:36 (Lu 14576 fois) donc l'équation c'est: 2MnO4- + 5C2O4H2 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O c'est ca ou pas????

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41713]

lili06 messages postés Posté le : 12/04/2007, 21:44 (Lu 14571 fois) je voudrais savoir pourquoi le titrage est il réalisé en milieu acide ?? et comment calcul t-on la quantité de matiere d'acide oxalique dans la prise d'essai ?? parce qu'il nous donne pas la concentration d'acide oxalique dc comment fait -on?? ---------- Edité le 12/04/2007 à 21:58 par lili06

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41714]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 12/04/2007, 21:51 (Lu 14568 fois) Dans la demi-équation du couple permanganate / manganèse II tu vois que les ions H+ interviennent... Sans eux tu n'aurais pas le même couple ( en l'occurrence MnO4- / MnO2, le dioxide de manganèse n'étant pas le bienvenu dans les titrages d'oxydoréduction avec l'ion permanganate ( solide brun ) )

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41724]

Oppo Rancisis 430 messages postés Posté le : 13/04/2007, 11:28 (Lu 14555 fois) Citation et comment calcul t-on la quantité de matiere d'acide oxalique dans la prise d'essai ?? parce qu'il nous donne pas la concentration d'acide oxalique dc comment fait -on?? Tu as le volume de permanganate ajoutés à l'équivalence Ve et sa concentration : tu en déduis la quantité de matière d'ions permanganate ajoutés à l'équivalence naj ensuites tu établis une relation entre naj et nini la quantité de matière d'acide oxalique ayant réagi ( sans oublier les coefficients steochiométriques ) et tu calcules la concentration correspondante grâce au volume d'acide oxalique que tu as introduits dans le bécher...

Re: de l'acide oxalique dans les épinards [41728]

lili06 messages postés Posté le : 13/04/2007, 13:44 (Lu 14530 fois) et quelle masse d'acide oxalique a t-il fallu peser (avec une balance au cg) pour obtenir ,dans une fiole jaugée de 100mL, la solution d'acide oxalique titrée ??? repondai moi svp

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003