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chlorure d'Etain [41534]

olaf

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Posté le : 10/04/2007, 10:34 (Lu 15891 fois)
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Commentaire :  préparation à partir du métal


Bonjour,

Quelqu'un connaitrait-il la préparation de Sn Cl 2 à partir du métal ? Je pense que l'on fait reagir HCl en solution sur l'élément et que l'on cristallise mais je voudrais avoir les détails.

J'ai deux références sur cette manip : J. Chem. Soc. 1930, 2786 et Org. Syn. coll. vol. III , 627 , (1955). Je n'ai malheureusement pas de possibilité de les consulter.
Merci d'avance.

Re: chlorure d'Etain [41535]

Oppo Rancisis

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Posté le : 10/04/2007, 11:23 (Lu 15888 fois)
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Pourquoi pas faire agir Cl2 gazeux sur de l'étain comme pour le chlorure de cuivre ?

Re: chlorure d'Etain [41539]

Sachemist

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Posté le : 10/04/2007, 11:54 (Lu 15882 fois)
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Ca dépend si tu veut en fabriquer ou si tu etudie la fabrication .Dans le premier cas autant faire réagir de l'acide chlorhydrique sur le métal car un courrant de chlore n'est pas facile à controler. Il faut une hotte et du materiel spécial.


Re: chlorure d'Etain [41542]

Horri

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Posté le : 10/04/2007, 12:49 (Lu 15871 fois)
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HCl + métal, avec probablement H2O2, je me souviens que pour faire CuCl2 j'avais eu besoin de H2O2, c'est assez exothermique et ça fait beaucoup de mousse, attention aux débordements !

Re: chlorure d'Etain [41543]

chatelot16

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Posté le : 10/04/2007, 13:05 (Lu 15867 fois)
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pas besoin d'eau oxygené hcl concenté attaque bien l'etain !

HCl dilué l'attaque lentement , j'ai vu quelque qu'on pouvait mettre un peu d'acide nitrique pour accelerer maix ca me parait une complication inutile

j'ai vu une description d'un ancien procedé de recuperation de l'etain des boites de conserve ou l'on fesait passer du chlore sec qui attaquait plus vite l'etain que le fer : ce procedé est moins interressant aujourd'hui car l'epaisseur d'etain est devene ridiculement faible !

Re: chlorure d'Etain [41544]

Horri

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Posté le : 10/04/2007, 13:31 (Lu 15863 fois)
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Au fait c'est pour faire quoi ? j'ai une petite idée mais je doute.

Re: chlorure d'Etain [41548]

Sachemist

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Posté le : 10/04/2007, 14:29 (Lu 15859 fois)
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Ca serai quoi ton idée


Re: chlorure d'Etain [41551]

Horri

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Posté le : 10/04/2007, 14:36 (Lu 15856 fois)
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Citation : Sachemist
Ca serai quoi ton idée

Un certain explosif, un peroxyde organique.

Re: chlorure d'Etain [41552]

Sachemist

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Posté le : 10/04/2007, 14:41 (Lu 15855 fois)
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Ah moi je pensait à un fumigène


Re: chlorure d'Etain [41554]

darrigan
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Posté le : 10/04/2007, 14:52 (Lu 15851 fois)
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C'est SnCl4 qui réagit en présence d'eau pour former HCl et qui donne un beau brouillard, et non SnCl2. L'étain peut être Sn2+ ou Sn4+.

Re: chlorure d'Etain [41555]

thadrien

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Posté le : 10/04/2007, 15:00 (Lu 15848 fois)
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Et comment prépare t-on SnCl4?

Merci!

P.S: A darrigan: la nouvelle version de la FAQ est sortie!

Re: chlorure d'Etain [41559]

Sachemist

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Posté le : 10/04/2007, 15:32 (Lu 15840 fois)
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Citation
Wikipédia : Il est fabriqué par réaction chimique du dichlore et de l'étain métallique.



Re: chlorure d'Etain [41567]

thadrien

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Posté le : 10/04/2007, 16:29 (Lu 15830 fois)
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OK. Merci!

Re: chlorure d'Etain [41558]

Sachemist

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Posté le : 10/04/2007, 15:29 (Lu 15843 fois)
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Quand je disais un fumigène je faisait référence au SnCl4 (Je l'avais vu dans mon encyclopédie) .Mais je ne savais pas qu'il réagissait avec l'eau. Merci pour cette information

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Edité le 10/04/2007 à 15:35 par Sachemist


Re: chlorure d'Etain

olaf

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Posté le : 11/04/2007, 12:46 (Lu 15800 fois)
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Bonjour et merci pour vos réponses,
Je connais les principes des différentes méthodes que vous évoquez pour la préparation de Sn Cl 2 , ce que je recherche est un mode opératoire permettant d'obtenir un produit pur et cristallisé. Cette technique doit ètre décrite dans les articles dont je donne la référence dans ma question ( je n'ai malheureusement pas la possibilité de les consulter).
Le problème avec Sn Cl 2 est de l'obtenir pur. La technique du courant de Cl 2 sur Sn va fournir des produits d'oxydation supérieure ( Sn Cl 4 dans ce cas) en meme temps que le produit cherché comme dans la technique similaire appliquée à Cu.
La contamination par Sn Cl 4 va également se produire si l'on ajoute H2 O2 à la solution d' H Cl mise à reagir avec le métal. mais, comme le signale Darrigan, Sn Cl 4 réagissant sur l' eau ce sel devrait etre hydrolysé au cours de la préparation par voie humide.
La voie la plus simple semble etre H Cl + Sn.
Le problème est ensuite de l' obtenir pur et cristallisé car ce sel est un farceur, il serait soluble dans un faible volume d'eau, deviendrait insoluble dans un volume plus important ( cette propriété est peut-etre utilisée dans le mode opératoire que je recherche) . De plus il finit par s' oxyder en solution pour donner un Oxychlorure insoluble.
Je ne cherche pas à l' utiliser pour fabriquer un peroxyde organique ( je tiens a mon intégrité physique, voire à ma vie), ni un fumigéne . Je voudrais l' utiliser comme un réducteur, ce qu' il fait très bien.
Il peut, par exemple, réduire un sel de Diazonium en l' Hydrazine correspondante . Les sels de Diazonium étant instables, on a intéret à utiliser du Sn Cl 2 le plus pur possible.


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