Co2+ [41400] |
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Posté le : 08/04/2007, 15:58 (Lu 17737 fois) | Bonjour
dans quelles expériences pourrais-je utiliser l'ion cobalt Co2+ ?
j'ai du chlorure de cobalt
merci
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Re: Co2+ [41418] |
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Posté le : 08/04/2007, 19:37 (Lu 17725 fois) | Dans l'osmose
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Re: Co2+ [41421] |
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Posté le : 08/04/2007, 19:58 (Lu 17723 fois) | C'est-à-dire?
je ne sais pas ce que c'est désolé...
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Re: Co2+ [41424] |
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Posté le : 08/04/2007, 20:06 (Lu 17716 fois) | Tu peux t'en servir comme indicateur d'humidité : le chlorure de cobalt est bleu sec et rose lorsqu'il est humide...
Il te suffit d'en dissoudre un peu dans de l'eau et de la pulvériser sur un papier absorbant blanc... Tu pourras alors voire l'humidité d'une pièce simplement...
Comme évoqué par ici, récupérer du cobalt par électrolyse du sel :
http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=41330&return=1#top
Milamber.
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Re: Co2+ [41427] |
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Posté le : 08/04/2007, 20:12 (Lu 17711 fois) | Désolé sachemist mais je n'en ai pas beaucoup juste 2 ou 3g...
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Re: Co2+ [41517] |
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Posté le : 09/04/2007, 18:53 (Lu 17695 fois) | Tu dissous quelques grains de ton chlorure de cobalt dans l'eau : il prend une teinte rose. Tu dissous d'autres grains dans de l'alcool. La solution prend une teinte bleue. Tu ajoutes alors très prudemment quelques gouttes d'eau à ta solution bleue. Elle rosit. Quand elle est devenue presque aussi rose que la solution dans l'eau, tu chauffes : elle redevient bleue. Tu refroidis. Elle redevient rose. Tu réchauffes, etc.
Tu peux aussi faire des complexes colorés. Tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 : tu obtiens un dépôt de sel basique bleu. Tu ajoutes ensuite du chlorure d'ammonium. Le précipité bleu se dissout en donnant une soslution jaune sale, qui se colore peu à peu en rouge au contact de l'air, par oxydation. Il se forme un complexe cobalt-ammoniaque.
Si tu ajoutes du nitrite de potrassium (ou à défaut un mélange de nitrite de sodium et de chlorure de potassium) à la solution do CoCl2 qui contient un peu d'acide acétique (ou de vinaigre), tu obtiens un très joli précipité jaune de cobaltnitrite de potasium .
Co2+ + 7 NO2- + 3 K+ + 2 CH3COOH --> K3Co(NO2)2 + H2O + NO + 2 CH3COO-
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Co2+ [41529] |
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Posté le : 09/04/2007, 21:32 (Lu 17682 fois) | Merci pour ces infos maurice !
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Re: Co2+ [41530] |
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Posté le : 09/04/2007, 21:43 (Lu 17678 fois) | Une autre question : comment peut-on fabriquer du nitrite de potassium ? Je pensais à mélanger de l'acide nitrique et de l'iodure de potassium...
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Re: Co2+ [41533] |
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Posté le : 09/04/2007, 22:37 (Lu 17662 fois) | Le plus simple est de chauffer le nitrate de potassium au-dessus de son point de fusion, jusqu'à ce qu'on voie qu'il se dégage de l'oxygène, sous forme de bulles. C'est facile, mais on n'obtient pas du nitrite de potassium pur. Il reste un important pourcentage de nitrate de potassium.
On a la réaction :
2 KNO3 --> 2 KNO2 + O2
La méthode au plomb est meilleure. Mais elle consomme beaucoup de plomb. Il faut 207 g de plomb pour 101 g de KNO3. Et on ne forme que 85 g de KNO2, au maximum.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: Co2+ [41678] |
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Posté le : 12/04/2007, 14:40 (Lu 17614 fois) |
Citation u peux aussi faire des complexes colorés. Tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 : tu obtiens un dépôt de sel basique bleu. Tu ajoutes ensuite du chlorure d'ammonium. Le précipité bleu se dissout en donnant une soslution jaune sale, qui se colore peu à peu en rouge au contact de l'air, par oxydation. Il se forme un complexe cobalt-ammoniaque. |
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Le complexe cobalt - ammoniaque en question est - il récupérable et utilisable ?
Quelle est sa formule ?
merci
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Re: Co2+ [41686] |
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Posté le : 12/04/2007, 15:52 (Lu 17608 fois) | Il y a un dépôt bleu d'hydroxyde de cobalt et une coloration rouge...
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Re: Co2+ [41841] |
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Posté le : 14/04/2007, 20:09 (Lu 17568 fois) | Est-ce que l'espèce responsable de cette coloration rouge est récupérable et utilisable?
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