polychlorure d'aluminium |
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Posté le : 09/04/2007, 11:35 (Lu 24002 fois) | Commentaire : floculant pour piscine
bonjours
comment est fabriqué le polychlorure d'aluminium qui est utilisé comme floculant pour les piscines
merci
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Re: polychlorure d'aluminium [41497] |
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Posté le : 09/04/2007, 15:05 (Lu 23989 fois) | Le polychlorure d'aluminium est en fait un trichlorure hydraté. mais comme il est souvent partiellement hydrolysé, il contient souvent Al(OH)Cl2, et non AlCl3.
On le fabrique en dissolvant l'hydroxyde d'aluminium dans l'acide chlorhydrique, et en évaporant la solution obtenue.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: polychlorure d'aluminium [41498] |
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Posté le : 09/04/2007, 15:27 (Lu 23982 fois) | merci je m'atendais a quelque chose de plus compliqué
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Re: polychlorure d'aluminium [41499] |
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Posté le : 09/04/2007, 15:35 (Lu 23979 fois) | on dit que l'on obtient de l'hydroxide d'aluminium avec de l'aluminium et une base mais je n'arive pas a ecrire l'equation
si c'etait
Al +3 NaOH = Al(OH)3 + 3 Na
ca se saurait avec tout ceux qui cherchent du sodium !
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Edité le 09/04/2007 à 16:17 par chatelot16
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Re: polychlorure d'aluminium [41504] |
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Posté le : 09/04/2007, 16:27 (Lu 23970 fois) | je viens de voir qu'il y a degagement d'hydrogene
3Na + 3 H2O >> 3NaOH + 3 H
NaOH ne serais pas consommé :
Al + 3H2O >> Al(OH)3 + 3H
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Re: polychlorure d'aluminium [41507] |
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Posté le : 09/04/2007, 17:49 (Lu 23962 fois) | donc il suffit d'un minimum de NaOH et ensuite il suffit de mettre autant d' Al que l'on vet.
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Re: polychlorure d'aluminium [41511] |
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Posté le : 09/04/2007, 18:34 (Lu 23952 fois) | Non, non.
Na réagit bien avec H2O comme indiqué par Chatelot à 1627, mais Al ne réagit pas avec H2O, comme le dit Chatelot 16 à la même heure.
D'autre part, Al ne réagit pas avec NaOH en dégageant Na, comme annoncé par Chatelot 16 à 1535.
La réaction de Al avec NaOH produit de l'aluminate de sodium NaAlO2 et du gaz hydrogène H2, selon l'équation :
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O --> 2 NaAlO2 + 3 H2.
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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Re: polychlorure d'aluminium [41513] |
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Posté le : 09/04/2007, 18:45 (Lu 23949 fois) | Et que peut-on faire avec de l'aluminate de sodium
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Re: polychlorure d'aluminium [41519] |
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Posté le : 09/04/2007, 19:08 (Lu 23948 fois) | alors l'hydroxyde d'aluminium avec de l'aluminium et une base c'est une fausse piste ?
l'hydroxide d'aluminium doit pourtant bien etre facile a faire !
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Re: polychlorure d'aluminium [41520] |
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Posté le : 09/04/2007, 19:12 (Lu 23947 fois) | Ou peut-etre du chlorure d'aluminium et une base:
AlCl3+3NaOH----->Al(OH)3+3NaCl
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Re: polychlorure d'aluminium [41522] |
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Posté le : 09/04/2007, 19:35 (Lu 23942 fois) | merci : la ca marche
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Re: polychlorure d'aluminium [41523] |
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Posté le : 09/04/2007, 19:43 (Lu 23939 fois) | mais pourtant sur wikipedia on voit :
ou est l'erreur ?
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Re: polychlorure d'aluminium [41524] |
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Posté le : 09/04/2007, 19:47 (Lu 23937 fois) | Je pense que l'aluninium réagit avec les bases non issues des métaux alcalins par exemple l'ammoniaque
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Re: polychlorure d'aluminium [41527] |
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Posté le : 09/04/2007, 20:15 (Lu 23931 fois) | il semble que c'est avec l'alumine que NaOH fait Al(OH)3
Citation
http://www.sfc.fr/Donnees/metaux/alum/texalu.htm#Fabrication_industrielle_alumine
La bauxite est traitée par une solution de NaOH concentrée et chaude. L'attaque qui dure 2 jours a lieu dans des autoclaves à 220°C et sous 2 à 2,4 MPa. On sépare ainsi l'aluminium, en solution sous forme d'ions aluminates hydratés - (Al(OH)4(H2O)2)-, des oxydes de fer et de SiO2, solides, qui donnent des "boues rouges". Ensuite, Al(OH)3 précipite par dilution et refroidissement. La précipitation est initiée et contrôlée par une quantité importante d'amorce de Al(OH)3 provenant de fabrications précédentes
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Edité le 09/04/2007 à 20:19 par chatelot16
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Re: polychlorure d'aluminium [41528] |
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Posté le : 09/04/2007, 20:55 (Lu 23920 fois) | Donc il suffit de brûler de l'aluminium et de l'attaque par NaOH
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