Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

Co2+ [41400]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 15:58 (Lu 15803 fois)

Bonjour
dans quelles expériences pourrais-je utiliser l'ion cobalt Co2+ ?
j'ai du chlorure de cobalt
merci

Re: Co2+ [41418]

Sachemist

Voir son profil

593 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 19:37 (Lu 15791 fois)

Dans l'osmose


Re: Co2+ [41421]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 19:58 (Lu 15789 fois)

C'est-à-dire?
je ne sais pas ce que c'est désolé...

Re: Co2+

milamber
Modérateur

Voir son profil

1257 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 20:06 (Lu 15782 fois)

Tu peux t'en servir comme indicateur d'humidité : le chlorure de cobalt est bleu sec et rose lorsqu'il est humide...
Il te suffit d'en dissoudre un peu dans de l'eau et de la pulvériser sur un papier absorbant blanc... Tu pourras alors voire l'humidité d'une pièce simplement...

Comme évoqué par ici, récupérer du cobalt par électrolyse du sel :
http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=41330&return=1#top

Milamber.

Re: Co2+ [41425]

Sachemist

Voir son profil

593 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 20:07 (Lu 15780 fois)

Regarde c'est ca :
http://web.univ-pau.fr/~darrigan/chimie/exp18.html.
Sinon tu peut m'en vendre J'en cherche justement


Re: Co2+ [41427]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 20:12 (Lu 15777 fois)

Désolé sachemist mais je n'en ai pas beaucoup juste 2 ou 3g...

Re: Co2+ [41517]

maurice
Modérateur

Voir son profil

1758 messages postés


Posté le : 09/04/2007, 18:53 (Lu 15761 fois)

Tu dissous quelques grains de ton chlorure de cobalt dans l'eau : il prend une teinte rose. Tu dissous d'autres grains dans de l'alcool. La solution prend une teinte bleue. Tu ajoutes alors très prudemment quelques gouttes d'eau à ta solution bleue. Elle rosit. Quand elle est devenue presque aussi rose que la solution dans l'eau, tu chauffes : elle redevient bleue. Tu refroidis. Elle redevient rose. Tu réchauffes, etc.

Tu peux aussi faire des complexes colorés. Tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 : tu obtiens un dépôt de sel basique bleu. Tu ajoutes ensuite du chlorure d'ammonium. Le précipité bleu se dissout en donnant une soslution jaune sale, qui se colore peu à peu en rouge au contact de l'air, par oxydation. Il se forme un complexe cobalt-ammoniaque.

Si tu ajoutes du nitrite de potrassium (ou à défaut un mélange de nitrite de sodium et de chlorure de potassium) à la solution do CoCl2 qui contient un peu d'acide acétique (ou de vinaigre), tu obtiens un très joli précipité jaune de cobaltnitrite de potasium .
Co2+ + 7 NO2- + 3 K+ + 2 CH3COOH --> K3Co(NO2)2 + H2O + NO + 2 CH3COO-


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Co2+ [41529]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 09/04/2007, 21:32 (Lu 15748 fois)

Merci pour ces infos maurice !

Re: Co2+ [41530]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 09/04/2007, 21:43 (Lu 15744 fois)

Une autre question : comment peut-on fabriquer du nitrite de potassium ? Je pensais à mélanger de l'acide nitrique et de l'iodure de potassium...

Re: Co2+ [41532]

Sachemist

Voir son profil

593 messages postés


Posté le : 09/04/2007, 21:47 (Lu 15738 fois)

On peut fabriquer du nitrite de potassium en fondant du nitrate de potassium et du plomb en fusion regarde :
http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=40274&return=3#top


Re: Co2+ [41533]

maurice
Modérateur

Voir son profil

1758 messages postés


Posté le : 09/04/2007, 22:37 (Lu 15728 fois)

Le plus simple est de chauffer le nitrate de potassium au-dessus de son point de fusion, jusqu'à ce qu'on voie qu'il se dégage de l'oxygène, sous forme de bulles. C'est facile, mais on n'obtient pas du nitrite de potassium pur. Il reste un important pourcentage de nitrate de potassium.
On a la réaction :
2 KNO3 --> 2 KNO2 + O2

La méthode au plomb est meilleure. Mais elle consomme beaucoup de plomb. Il faut 207 g de plomb pour 101 g de KNO3. Et on ne forme que 85 g de KNO2, au maximum.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Co2+ [41678]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 12/04/2007, 14:40 (Lu 15680 fois)

Citation
u peux aussi faire des complexes colorés. Tu ajoutes de l'ammoniaque NH3 : tu obtiens un dépôt de sel basique bleu. Tu ajoutes ensuite du chlorure d'ammonium. Le précipité bleu se dissout en donnant une soslution jaune sale, qui se colore peu à peu en rouge au contact de l'air, par oxydation. Il se forme un complexe cobalt-ammoniaque.


Le complexe cobalt - ammoniaque en question est - il récupérable et utilisable ?
Quelle est sa formule ?
merci

Re: Co2+ [41686]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 12/04/2007, 15:52 (Lu 15674 fois)

Il y a un dépôt bleu d'hydroxyde de cobalt et une coloration rouge...

Re: Co2+ [41841]

Oppo Rancisis

Voir son profil

430 messages postés


Posté le : 14/04/2007, 20:09 (Lu 15634 fois)

Est-ce que l'espèce responsable de cette coloration rouge est récupérable et utilisable?

Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact