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Le chlorure d'or [41290]

Tungstène messages postés Posté le : 07/04/2007, 15:25 (Lu 9314 fois) Bonjour Je voudrais faire un placage pour avoir des électrodes en or inoxydables mais pour cela il me faut un sel d'or. J'ai pense à son chlorure . Sauriez - vous ou je peux m'en procurer. Merci ---------- Edité le 07/04/2007 à 15:28 par Tungstène

Re: Le chlorure d'or [41294]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 07/04/2007, 16:25 (Lu 9306 fois) 150 ¤ le gramme je crois ... bonne chance :D

Re: Le chlorure d'or [41296]

Tungstène messages postés Posté le : 07/04/2007, 16:35 (Lu 9302 fois) 150 ¤ ! Tout de même pas

Re: Le chlorure d'or [41297]

alexchimiste 1196 messages postés Posté le : 07/04/2007, 16:49 (Lu 9300 fois) euh, tu veux vraiment parier ?

Re: Le chlorure d'or [41298]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 07/04/2007, 17:00 (Lu 9298 fois) Tu as intérêt à te rendre chez un dentiste de ta connaissance, et lui demander de te donner les résidus d'une vieille couronne dentaire qu'il aurait arraché à un de ses malheureux clients. Tu recevras une sorte de morceau de céramique contenant de l'or. Bon. Cest un alliage cuivre - or, mais il est à 90% or. Tu devras peut-être débourser 2 ou 3 ¤, c'est-à-dire le prix que les récupérateurs offrent au dentiste pour se débarrasser de ses déchets d'or. Tu dissous ton "trésor" dans de l'eau régale (mélange de 30 ml d'acide chlorhydrique 36% + 19 ml d'acide nitrique 65%). Tu obtiendras une solution de chlorure d'or (et de chlorure de cuivre, non génant) Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Le chlorure d'or [41335]

Tungstène messages postés Posté le : 07/04/2007, 23:13 (Lu 9277 fois) c'est pour faire un placage don si le chlorure d'or est mélanger à de chlorure de cuivre les plaques ( futures électrodes) que je veux dorer risquent de se recouvrir aussi avec du cuivre et par consequence seront oxydables et si j'attaque ces couronnes dentaires qu'avec de l'acide nitrique c'est le cuivre qui va se dissoudre seulement peut importe qu'il soit en alliage avec de l'or? Puis peut être je pourrais filtrer la solution obtenue et en séparer l'or?

Re: Le chlorure d'or [41364]

Sachemist 593 messages postés Posté le : 08/04/2007, 10:58 (Lu 9262 fois) Oui c'est une bonne idée je pense que même si il est en alliage il sera attaqué

Re: Le chlorure d'or [41373]

maurice Modérateur 1758 messages postés Posté le : 08/04/2007, 11:47 (Lu 9259 fois) Si tu veux séparer l'or d'une solution contenant du cuivre Cu2+ et de l'or Au3+, tu peux traiter ta solution acide diluée, en y ajoutant de l'acide oxalique H2C2O4. L'or précipite sous forme de poudre brune, que tu peux filtrer facilement. Attention ! la présence d'une grande quantité d'acide empêche la réaction. A la place d'acide oxalique, tu peux aussi utiliser le sulfate ferreux. Dans les solutions neutres ou acides, contenant de l'or, il précipite tout l'or sous forme d'une poudre brune. Les équations des réactions sont : 2 AuCl3 + 3 H2C2O4 --> 2 Au + 6 HCl + 6 CO2 AuCl3 + 3 FeSO4 --> Au + FeCl3 + Fe2(SO4)3 Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Le chlorure d'or

Tungstène messages postés Posté le : 08/04/2007, 13:53 (Lu 9251 fois) Bonjour Mais le cuivre qui est plus électrinegatif que le fer lui aussi n'aura tendance à l'oxyder l'ion Fe2+ en Fe3+ et donc à se précipiter?

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