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Electrolyse des sels

hug9

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Posté le : 07/04/2007, 21:50 (Lu 13805 fois)
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Commentaire :  Chlorure de cobalt, sulfate de nagnésium, nitrate de potassium


Bonjour j'aimerais savoir le résultat de l'électrolyse des sels ( séparément )
Chlorure de cobalt, sulfate de nagnésium, nitrate de potassium

Re: Electrolyse des sels [41334]

Dave222

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Posté le : 07/04/2007, 22:41 (Lu 13801 fois)
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Salut
Pour le dichlorure de cobalt,tu obtinedra du cobalt elementaire et du dichlore


._.

Re: Electrolyse des sels [41338]

Tungstène

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Posté le : 07/04/2007, 23:44 (Lu 13796 fois)
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Salut, je pense que l'électrolyse de nitrate de potassium, KNO3 aqueux (électrolyse dans l'eau) donnera du NO2 du O2 à l'anode et du KOH et H2 à la cathode cependant le NO2 , le dioxyde d'azote formé risque de se dissoudre dans l'eau qui contient n'oublions pas du O2 pour donner de l'acide nitrique qui va réagir avec KOH , la potasse formée pour donner du KNO3.
Si tu électrolyses du KNO3 liquide alors là je pense que ça va te donner du potassium K , du NO2 et O2

Re: Electrolyse des sels [41341]

Dave222

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Posté le : 08/04/2007, 00:11 (Lu 13793 fois)
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Tungstene: J'ai deja essayer de faire l'electrolyse de nitrate de potassium liquide mais sa n'a pas marcher


._.

Re: Electrolyse des sels [41348]

Tungstène

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Posté le : 08/04/2007, 00:20 (Lu 13785 fois)
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Peut être que ce que j'ai dis est faux , je sais pas trop mais je croix avoir lu quelque part que c'était possible , mais bon . Mais quand tu dis que ça n'a pas marché c'est qu'il n'y a rien eu , pas de dégagement gazeux ni quelque chose de ce genre?

Re: Electrolyse des sels [41349]

Dave222

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Posté le : 08/04/2007, 00:20 (Lu 13784 fois)
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J'ai veu des bulle,mais rien d'autre,pas de gas roux,ni de potassium


._.

Re: Electrolyse des sels [41352]

Tungstène

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Posté le : 08/04/2007, 00:38 (Lu 13779 fois)
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Peut être que ton potassium s'est solubilisé ou s'est évaporé et le NO2 s'est condansé en N2O4.Tu as déja réussi à faire du potassium métal par électrolyse de KOH par exemple?

Re: Electrolyse des sels [41368]

Sachemist

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Posté le : 08/04/2007, 11:10 (Lu 13653 fois)
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non je ne pense pas que le potassium s'est evaporer il s'evapore vers 800°C


Re: Electrolyse des sels [41369]

Sachemist

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Posté le : 08/04/2007, 11:12 (Lu 13652 fois)
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Citation
Tu as déja réussi à faire du potassium métal par électrolyse de KOH par exemple?

C'est assez difficile (enfin j'avais deman démandé pour NaOH)
http://web.univ-pau.fr/~darrigan/forum/forum_chimie.php?msg=40328&return=2#top


Re: Electrolyse des sels [41371]

maurice
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Posté le : 08/04/2007, 11:36 (Lu 13649 fois)
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L'électrolyse des solutions de KNO3 et de MgSO4 ne donnent rien de particulier. Les ions K+ et NO3- ne peuvent pas se décharger : voir la liste des tensions redox. C'est l'eau qui prend le relais. Il se dégage de l'oxygène à l'anode et de l'hydrogène à la cathode.
Les équations aux deux électrodes sont :
2 H2O + 2 e- --> 2 OH- + H2
2 H2O --> O2 + 4 H+ + 4 e-
A la cathode, la solution devient basique à cause des ions OH- présents.
A l'anode la solution de vient acide, à cause des ions H+ ou H3O+ présents.

Si on mélange bien la solution pendant l'électrolyse, les ions H+ neutralisent les OH- en formant de l'eau, et il n'y a aucun autre effet global que la production de H2 et O2 aux électrodes. C'est l'eau qui se décompose, et pas le sel dissous.

Si on ne mélange pas la solution contenant du MgSO4, les ions OH- réagissent avec les ions Mg2+ et forment un précipité d'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2. Mais ce n'est qu'un phénomène transitoire. Peu à peu l'acide formé à la cathode entrera en contact avec ce Mg(OH)2 et reformera des ions Mg2+.

On ne peut pas électrolyser le nitrate de potassium KNO3 fondu, car il se transforme spontanément en nitrite KNO2 dès qu'il est fondu, en dégageant de l'oxygène. Et cet oxygène attaque le métal de l'anode.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: Electrolyse des sels [41375]

(Faust)

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Posté le : 08/04/2007, 11:58 (Lu 13647 fois)
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par contre, tu peux obtenir du cobalt métalique par électrolyse.

Tu dois partir d'un sel de cobalt III ou II, tu l'électrolyses a courant continu de 10mA par cm². Tu formes du cobalt(I) qui va se dismuter en Co(0) et Co(II).

Seulement ton cobalt (0) va se déposer sur ton électrode en forme de poudre noire. Et bonne chance pour le récupérer...

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