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acétate de calcium [41083]

Tungstène

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Posté le : 04/04/2007, 21:14 (Lu 20570 fois)

Bonjour j'ai fait réagire du vinaigre et de la craie il y a eu un dégagement de CO2 donc la réaction a marchée la solution est devenue comme laiteuse mais il y est resté un risidu aussi .Pouvez vous me dire si l'acétate de calcium était ce risidu ou bien il s'est dissout? merci

Re: acétate de calcium [41086]

Tungstène

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Posté le : 04/04/2007, 21:21 (Lu 20569 fois)

Rebonjour
Je serais ravi si quelqu'un pouvait me donner quelques caractéristiques de l'acetate de calcium , j'ai cherché sur le net mais j'ai pas trouvé grande chose
merci beaucoup

Re: acétate de calcium [41095]

Tungstène

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Posté le : 04/04/2007, 21:45 (Lu 20566 fois)

personne pour m'aider avec mon acétate

Re: acétate de calcium [41096]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 04/04/2007, 21:47 (Lu 20564 fois)

attend plus de 30min !

Re: acétate de calcium [41121]

darrigan
Modérateur

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2872 messages postés


Posté le : 04/04/2007, 23:47 (Lu 20546 fois)

Tu es sur un forum. Tu postes un message. Les utilisateurs ne sont pas assis devant leur ordinateur les yeux rivés sur ce forum pour voir quand est-ce que Tungstène va poser une questions ! On va, on vient, on a du boulot, des priorités, etc. Donc soit patient.

Pour ta réponse, si le pH est encore acide après dissolution (s'il y a un excès de vinaigre), il ne reste sûrement plus de carbonate de calcium.

Re: acétate de calcium [41098]

Tungstène

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Posté le : 04/04/2007, 21:49 (Lu 20563 fois)

Ok j'attend

Re: acétate de calcium [41105]

Tungstène

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Posté le : 04/04/2007, 22:11 (Lu 20556 fois)

Ouf il est soluble ce que j'esperais donc ce qui est résté au fond de mon recipient insoluble c'est du CaCO3. Alors il me reste qu'à le filtrer évaporer la solution . Merci pour ton aide
Maxg59


Re: acétate de calcium [41218]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 08:58 (Lu 20515 fois)

Il ya une chose que j'ai pas compri c'est sur les produits de la réaction

L'équation serait 2 CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + ... ?

Re: acétate de calcium [41220]

Maxg59

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720 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 09:11 (Lu 20511 fois)

Moi j'aimerais bien savoir pourquoi mon message à disparu !
(merci à un modo de me le dire par MP, maitenant qu'il y a le nouveau systéme pour sa sa ne devrais pas être difficile !)
La réaction est la suivante :
CaCO3 + 2 CH3COOH --> Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2

(en faite une partie de la réaction forme aussi directement de l'acide carbonique :
2 CH3COOH + CaCO3 = H2CO3 + Ca(CH3COO)2 )

Re: acétate de calcium [41222]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 09:40 (Lu 20509 fois)

donc on peut récupérer une partie du CO2 gazeux et l'acétate de calcium se formant à l'état solide on peut le séparer par filtration ?

Re: acétate de calcium

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 10:32 (Lu 20503 fois)

Oui.
Tu adaptes un bouchon avec un tuyaux à un récipient ou tu fais réagir du vinaigre sur de la craie et tu récupère le CO2 (plus lourd que l'air) dans une bouteille par simple déplacement d'air. L'emploie d'une cuve à eau n'est pas très intéressant car le CO2 est partiellement soluble dans l'eau.

L'acétate de calcium a une solubilité de 250g/L dans l'eau... Donc j'aurais tendance à dire que ton résidus n'est pas de l'acétate...
Je pencherais plutôt pour des résidus divers de craies : liants, colles et autres petites choses que les fabricants rajoutent désormais dans la fabrication des craies pour éviter qu'on se mettent du blanc sur toute la main.

Mais par évaporation et séchage prolongé à l'air (pour éliminer le plus possible d'acide acétique) et un petit lavage à l'acétone, tu devrais pouvoir récupérer tn acétate de calcium.

Milamber.

Milamber.

Re: acétate de calcium [41227]

chatelot16

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1022 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 10:41 (Lu 20501 fois)

attention dans les vieux livre de chimie quand on parle de craie c'est de la pierre calcaire qui est du carbonate de calcium pur : aujourd'hui la craie pour ecrire c'est n'importe quoi ! et ca ressemble plus a du platre qu'a du calcaire !

le gravier calcaire blanc utilisé pour remblayer les chemins est souvent du calcaire bien pur : je le verifie en chauffant un petit morceau au chalumeau : ca fait de la chaux vive et si elle foisonne beaucoup en l'eteingnant c'est que c'est un bon calcaire pur !





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Edité le 07/04/2007 à 10:50 par chatelot16

Re: acétate de calcium [41234]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 11:21 (Lu 20497 fois)

La craie issue des carrière de craie, comme il y en a en Champagne, est blanche. Mais elle est très tachante. On s'en met plein les doigts quand on la manipule. Ce n'est pas l'idéal si on veut ércire au tableau noir. Aussi les fabricants de matériel scolaire la mélangent avec du plâtre (sulfate de calcium hydraté CaSO4·2H2O}. Elle devient plus dure et elle tache moins les doigts.
Mais le sulfate de calcium n'est pas attaqué par les acides. Il forme un dépôt blanc qui reste au fond du récipient.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: acétate de calcium [41265]

Tungstène

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Posté le : 07/04/2007, 13:27 (Lu 20484 fois)

Bonjour
Donc chez Oppo Rancisis il y a eu aussi un precipité insoluble lors de la réaction entre l'acide acétique et la craie , or l'acétate de calcium est assez soluble dans l'eau. De plus j'ai fait réagir environ 65 g de la craie avec 1 litre de vinaigre à 8 degrés soit environ 80 g d'acide acétique donc d'après l'équation chimique entre ces deux composés ces réactifs devraient réagir presque totalement cependant le Ph de l'acide est résté inferieur à 7 et il y a eu mais alors beaucoup trop de ce precipité ce qui laisse deviner que la craie utilisée pour ecrire au tableau est de loin du carbonate de calcium pur.

Re: acétate de calcium [41266]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 13:30 (Lu 20483 fois)

Citation
Donc chez Oppo Rancisis il y a eu aussi un precipité insoluble lors de la réaction entre l'acide acétique et la craie


Je n'ai pas fait l'expérience c'était juste une question...

Re: acétate de calcium [41279]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 07/04/2007, 14:06 (Lu 20478 fois)

Je refais tes calculs.
"j'ai fait réagir environ 65 g de craie avec 80 g d'acide acétique. Donc d'après l'équation chimique ces réactifs devraient réagir presque totalement. Cependant le Ph de l'acide est résté inferieur à 7 et il y a eu mais alors beaucoup trop de ce precipité ce qui laisse deviner que la craie utilisée pour ecrire au tableau est de loin du carbonate de calcium pur."

80 g d'acide acétique contient 80/60 mol d'acide = 1.33 mole acide
Dans 65 g de CaCO3, tu as 0.65 mole de CaCO3.
Si la craie que tu avais utilisé était pure, il y aurait eu juste assez (ou un peu trop) d'acide pour la détruire. Mais elle n'est pas pure, puisqu'il reste un dépôt blanc, que j'imagine être du sulfate de calcium. Donc il y a un certain excès d'acide, qui rend acide ta solution d'acétate de calcium.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: acétate de calcium [41291]

Tungstène

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Posté le : 07/04/2007, 15:27 (Lu 20474 fois)

L'acétate de potassium a-t-il à peu près les même propriétés que celui de calcium solubilité .... ?

Re: acétate de calcium [41356]

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 09:58 (Lu 20451 fois)

L'acétate de potassium est environ 10 fois soluble dans l'eau que celui de calcium (2694 g/L).

Milamber.

Re: acétate de calcium [41366]

Sachemist

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593 messages postés


Posté le : 08/04/2007, 11:04 (Lu 20448 fois)

les sels de métaux alcalins sont plus stables et plus soluble que les sels des autres métaux


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