tirtage base par acide HCl |
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Posté le : 06/04/2007, 15:52 (Lu 4945 fois) | Commentaire : essai chapelle
Salut a tous!
je suis actuellement en stage dns une entreprise d'argile!
Je dois a laide de 2 dosages (un témoin et lautre le test) donné la masse de CaO consommé par 1g de argile:
dans témoin M masse chaux, on dose et on note V de HCl
formule: CaO+2HCl donne CaCl2+H2O
dans le test M masse chaux et M2 masse argile, on dose et on note V2 de HCl! formule: Ca(OH)2+2HCl donne CaCl2+H2O
comment puis je faire pour trouvé la masse de chaux Ca(OH)2 consommé par 1g de argile en utilisant toutes ces valeurs?
Merci d'avance
Ciao
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Re: tirtage base par acide HCl [41201] |
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Posté le : 06/04/2007, 19:34 (Lu 4936 fois) | Tu es sur que c'est un titrage acido-basique ?
Ca m'étonnerait car on n'utilise pas un solide pour faire un titrae acido - basique...
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Re: tirtage base par acide HCl [41243] |
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Posté le : 07/04/2007, 11:46 (Lu 4917 fois) | Il y a quelque chose de faux dans ton texte.
1. Tu dis que "1 gramme d'argile va consommer de la chaux".
C'est impossible. L'argile ne consomme pas la chaux. L'argile ne réagit pas avec la chaux.
2. Plus loin du dis que tu titres la chaux par HCL. Ceci est possible. mais l'argile n'y est pour rien.
3. La chaux est tantôt CaO, tantôt Ca(OH)2, dans ton texte. Il fudrait que tu décides pour l'une de ces formules.
A te lire, je pense que tu as mal compris, et que, en réalité, tu disposes d'un mélange qui contient de l'argile et de la chaux, qu'il n'est pas uestion de faire réagir l'un sur l'autre. Je dirais ensuite qu'on t'a demandé de déterminer la masse de chaux dans le mélange en ajoutant du HCl. Est-ce que je me trompe ?
Si c'est bien cedla, tu emploies un volume de HCl dont tu connais la concentration, jusqu'au point d'équivalence.
Je prends un exemple.
Si ton titrage exige 32 mL de HCl 0.2 M, cela signifie que tu as employé un nombre de moles de HCl égal à : cV = 0.2 mol/L · 0.032 L = 0.0064 mol
Or comme il faut 2 HCl par mole de CaO ou Ca(OH)2, cela veut dire que ton échantillon d'argiel contient la moitié de moles de chaux, donc 0.0032 mole de CaO (ou Ca(OH)2, à toi de le dire).
Et comme une mole de CaO pèse 56 g, ton échantillon contient
0.0032 · 56 g = 0.1792 g de CaO
| Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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