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sulfate de fer [40816]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 21:39 (Lu 13358 fois)

quel est le temps de conservation d'une soution de sulfate de fer II ?
j'ai vu qu'on mettait un peu d'acide chlorhydrique pour le conserver plus longtemps ...

Re: sulfate de fer

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 21:41 (Lu 13356 fois)

tout dépend de tes conditions de stockage...

Re: sulfate de fer [40819]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 21:42 (Lu 13355 fois)

c'est a dire ?
est-ce que sa ce conserve longtemps à l'abri de la lumière par exemple ?

Re: sulfate de fer [40821]

chemist38

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435 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 21:48 (Lu 13352 fois)

je pense que ça dépend de ton taux d'humidité, de la température, de l'exposition à lumière (quoique ce ne soit pas un composé sensible à la lumière à ma connaissance).

si tu mets du HCl pour faire un complexe qui doit empécher l'oxydation en fer III.



Re: sulfate de fer [40822]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 21:50 (Lu 13352 fois)

La lumière n'y est pour rien. Cette solution de FeSO4 est sensible à l'oxygène de l'air. Il s'oxyde facilement à l'air, trop facilement. En général on conserve sa solution un jour ou deux, même en milieu acide.
Quand elle est oxydée, elle prend une couleur brunâtre, et elle se trouble, car il se forme Fe(OH)3 à la suite de la réaction :
4 Fe2+ + O2 + 2 H2O --> 4 Fe3+ + 4 OH-
et une partie des ions Fe3+ formés réagissent avec les OH- formés pour produire Fe(OH)3, qui est insoluble dans l'eau.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: sulfate de fer [40823]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 21:52 (Lu 13351 fois)

donc si on veux utiliser une solution de sulfate de fer II il faut la préparer la veille et pas avant...

Re: sulfate de fer [40832]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 23:22 (Lu 13346 fois)

merci pour vos réponses

Re: sulfate de fer [40861]

(Faust)

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messages postés


Posté le : 01/04/2007, 11:54 (Lu 13318 fois)

Petit truc : tu peux ajouter de l'acide ascorbique (vitamine C) il s'oxyde à l'air avant le fer, ca te permet de tenir un peu plus longtemps

Re: sulfate de fer [40891]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 01/04/2007, 14:02 (Lu 13313 fois)

L'idée de Faust est bonne en principe. Mais elle ne l'est pas si on veut utiliser la solution de sulfate de fer pour faire un titrage, ce qui est souvent le cas. Car alors la solution de FeSO4 contiendra deux agents réducteurs : le fer et l'acide ascorbique.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: sulfate de fer [40893]

Oppo Rancisis

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430 messages postés


Posté le : 01/04/2007, 14:43 (Lu 13306 fois)

est-ce qu'il y aurait une espèce qui soxyderait avan le fer II et qui ne perturberait pas un titrage ?

Re: sulfate de fer [40900]

maurice
Modérateur

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1758 messages postés


Posté le : 01/04/2007, 15:38 (Lu 13301 fois)

Hélas non. On peut remplacer l'acide ascorbique par autre chose. Cela ne fait que déplacer le problème, sans le résoudre. Il restera un nouvel agent réducteur en solution.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

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