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EDTA [40803]

samsu

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Posté le : 31/03/2007, 20:46 (Lu 11481 fois)
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bonjour;
je dois faire une solution de volume 10 mL et de concentration en edta de 20 mM. On me donne une solution mere d'EDTA de 0,2N. Je dois prelever 1 mL de cette solution pour avoir une concentration de 20 mM dans ma solution finale de 10 mL.
Mais je ne comprends pas pourquoi?
A quoi correspond une solution EDTA 0,2 N en mM?
Comment convertir les unités?

Merci


Re: EDTA [40805]

milamber
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Posté le : 31/03/2007, 21:11 (Lu 11473 fois)
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Le M signifie que ta solution est molaire : 1 mol/L.
Le mM signifie que ta solution est milimolaire. Donc une solution 20mM est à 20 millimole par litre.
A partir de là, la conversion ne devrait pas poser de problème.

Milamber.

Re: EDTA [40809]

samsu

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Posté le : 31/03/2007, 21:16 (Lu 11470 fois)
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a quoi correspond le N? A quoi correspond une solution EDTA 0,2 N en mM
merci de votre aide

Re: EDTA [40807]

chemist38

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Posté le : 31/03/2007, 21:13 (Lu 11472 fois)
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je vais de t'aider mais attends d'autre réponses car je ne suis pas sur de mon coup.

une normalité traduit l'équivalent d'une mole de proton pour un cas acide-base ou 1 mol d'électron dans le cas du redox.

l'EDTA est un quadri-acide (voir google). je pense que l'on s'interesse donc à une réaction acide base.

si on suit le raisonnement précédent, 1N pour l'EDTA correspond à 4M. j'en déduit donc que une solution 0,2N correspond à 0,8M.

je pense que je n'ai pas dit de bétise.

Re: EDTA [40813]

samsu

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Posté le : 31/03/2007, 21:27 (Lu 11461 fois)
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oui je comprends ce que tu dis, mais ca ne marche pas avec le calcul C1V1=C2V2 . le volume a prelever d'EDTA dans la solution mère serait de 0.25 ml pour une solution final de 20mM et de volume=10ml hors on m'a demandé d'en prélever 1 ml....?

Re: EDTA

Unkky
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Posté le : 31/03/2007, 21:29 (Lu 11457 fois)
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Je pense comme chemist38 mais sans être plus sûr que lui

Re: EDTA [40817]

chemist38

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Posté le : 31/03/2007, 21:40 (Lu 11452 fois)
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si tu convertis tout en mol, mol/L, L et que tu appliques C1V1=C2V2, tu devrais t'en sortir...



Re: EDTA [40820]

maurice
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Posté le : 31/03/2007, 21:43 (Lu 11450 fois)
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Je me demande si tu n'as pas fait une erreur de lecture, quand tu parles d'EDTA d'une certaine normalité. Ne s'agirait-il pas plutôt de molaritlé ?
En effet, la notion de normalité n'a pas de sens avec l'EDTA. Il réagit toujours en agent complexant avec une stéchiométrie 1 : 1, quelle que soit la charge du ion qui est complexé. Par exemple, il réagit avec le fer Fe3+ de la même façon qu'avec le zinc Zn2+. Il réagit toujours de façon qu'une mole d'EDTA complexe une mole de métal.

D'autre part, on ne titre jamais l'EDTA comme on titre un acide fort ou faible ordinaire. C'est vrai que l'EDTA est un acide H4Y. Mais on ne le titre jamais, car l'acide est presque insoluble dans l'eau. D'autre part l'ion Y4- n'existe qu'en solution NaOH concentrée. On ne le titra pas non plus. Na4Y est difficile à isoler, un peu comme Na3PO4. La seule chose qu'on peut faire facilement, c'est de neutraliser le 2ème et le 3ème H de l'EDTA. Mais je n'ai jamais vu qu'on le fasse nulle part. Et même si on le faisait, on aurait de la peine à définir la notion de normalité, et d'équivalent, à cause de ces 2 cas limites.



Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: EDTA [40824]

samsu

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Posté le : 31/03/2007, 21:54 (Lu 11444 fois)
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merci de m'aider!! Mais pour tout expliquer j'ai préparé 10ml de bleu de charge pour les migration sur gel. La composition de ce bleu devant contenir de l'EDTA à une concentration de 20mM. J'avais une solution d'EDTA 0.2N au départ et j'en ai pris 1ml. Et si on ne m'avais pas dit le volume a prednre, j'aurai pas su quel volume prendre...!! Alors je voudrais savoir comment faire la prochaine fois??
merci beaucoup

Re: EDTA [40935]

maurice
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Posté le : 01/04/2007, 21:32 (Lu 11418 fois)
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Il n'y aura pas de prochaine fois.
Je te répète que la notion de normalité n'a pas de sens pour les solutions d'EDTA. On te donnera toujours la concentration en unités molaires


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: EDTA [40939]

samsu

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Posté le : 01/04/2007, 22:04 (Lu 11412 fois)
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ok merci
je vais essyer de faire avec ça!! lol


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