Warning: Cannot modify header information - headers already sent by (output started at /home/sciencea/www/forum/forum/main.php:38) in /home/sciencea/www/forum/forum/main.php on line 229
Forum de chimie - scienceamusante.net
Forum de chimie
Le nouveau système de forum de discussion de scienceamusante.net est ouvert :
forum.scienceamusante.net
Nous vous invitons à vous y inscrire et à l'utiliser.
Le présent forum est accessible en lecture seulement.
(L'inscription et la création de nouveaux sujets ne sont plus possibles.)
Retour au forumFaire une recherche

Pages :  1

sulfate d'aluminium [40595]

Swéb

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 27/03/2007, 19:36 (Lu 10032 fois)
RÉPONDRE
CITER

Bonjour à tous !
J'ai préparé une solution de sulfate d'aluminium à 0,5 mol/L et j'ai un énorme précipité blanc dans le fond. J'ai d'abord pensé qu'il s'agissait d'un précipité d'hydroxyde d'aluminium mais après avoir acidifié (H2SO4 concentré) il n'a pas disparu... Qu'est ce vous en pensé, que dois je faire ??
Merci !!

Re: sulfate d'aluminium [40600]

Sachemist

Voir son profil  MSN messenger : me demander par MP

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 19:38 (Lu 10029 fois)
RÉPONDRE
CITER

peut etre que tu n'as pas fait le bon dosage et que la solution est saturée


Re: sulfate d'aluminium [40602]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 19:40 (Lu 10026 fois)
RÉPONDRE
CITER

La solubilité du Al(SO4)3 est 380g/L à 25°C(Handbook 2003) donc je ne pense pas, ou alors tu as fait une très très grosse erreur

Re: sulfate d'aluminium [40621]

maurice
Modérateur

Voir son profil

Activité : 2 / 5
Rang : Polymère
1758 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 20:49 (Lu 10017 fois)
RÉPONDRE
CITER

As-tu utilisé de l'eau distillée ? ou de l'eau déminéralisée ? Si c'est le cas ton sulfate d'aluminium devrait se dissoudre.
Mais si tu as utilisé de l'eau du robinet, elle contient du calcaire. Et les ions bicarbonate HCO3- qu'elle contient réagissent avec le ion Al3+ pour former un précipité gélatineux et volumineux d'hydroxyde d'aluminium.
3 HCO3- + Al3+ --> Al(OH)3 + 3 CO2
Mais ce précipité devrait se redissoudre dans un excès d'acide. Il en faudra peut-être beaucoup, hélas.


Professeur de chimie de niveau préuniversitaire

Re: sulfate d'aluminium [40629]

Swéb

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 27/03/2007, 21:31 (Lu 10003 fois)
RÉPONDRE
CITER

Merci beaucoup pour vos réponses
J'ai utilisé de l'eau déminéralisée et j'ai quand même mis près de 30 ml d'H2SO4 !!
Je vérifierais quand même le pH demain.

Re: sulfate d'aluminium [40630]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 21:59 (Lu 9996 fois)
RÉPONDRE
CITER

H2SO4 98% ?
Ca doit pas être ça alors, tu as mélangé?

Re: sulfate d'aluminium [40631]

Swéb

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 27/03/2007, 22:05 (Lu 9993 fois)
RÉPONDRE
CITER

Oui, c'était bien du concentré ! et j'ai mélangé ! Bizarre.....

Re: sulfate d'aluminium [40632]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 22:16 (Lu 9989 fois)
RÉPONDRE
CITER

30mL de H2SO4 98% ?? Le pH doit être vers -1 !(enfin ça dépend du volume total, c'est combien ?)
Donc je vois mal du Al(SO4)3 dans ce cas
800
----------
Edité le 27/03/2007 à 22:16 par Unkky

----------
Edité le 05/04/2007 à 16:53 par Unkky

Re: sulfate d'aluminium [40634]

Swéb

Voir son profil

Activité : 0.5 / 5
Rang : Electron
messages postés


Posté le : 27/03/2007, 22:24 (Lu 9984 fois)
RÉPONDRE
CITER

J'ai réalisé 1 litre de solution !

Re: sulfate d'aluminium

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 22:49 (Lu 9976 fois)
RÉPONDRE
CITER

Dans ce cas là c'est pas -1!
Tu as pas dû baisser énormément le pH...

----------
Edité le 27/03/2007 à 22:50 par Unkky

Re: sulfate d'aluminium [40679]

chemist38

Voir son profil  MSN messenger : chemist38@hotmail.fr

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
435 messages postés


Posté le : 28/03/2007, 21:13 (Lu 9949 fois)
RÉPONDRE
CITER

sauf erreur de ma part, le pH inférieur à 0 ou supérieur à 14 n'existent pas en milieu aqueux...



Re: sulfate d'aluminium [40684]

Unkky
Modérateur

Voir son profil

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 28/03/2007, 22:43 (Lu 9943 fois)
RÉPONDRE
CITER

En effet, ils n'existent pas mais ça doit pas être cette condition parce que l'acide nitrique 69% est à environ 14mol/L donc en-dessous de 0
Enfin, vaut mieux attendre l'avis de quelqu'un de mieux calé

Re: sulfate d'aluminium [40773]

Oppo Rancisis

Voir son profil

Activité : 1 / 5
Rang : Atome
430 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 11:58 (Lu 9904 fois)
RÉPONDRE
CITER

Citation
sauf erreur de ma part, le pH inférieur à 0 ou supérieur à 14 n'existent pas en milieu aqueux...


tu as raison seuls les acides purs a 100 % ont un pH en dehors de l'intervalle [ 0-14 ]
par exemple l'acide sulfurique des zones volcaniques a un pH qui varie entre -1 et 0...
pour les bases je ne sais pas

Re: sulfate d'aluminium [40778]

Sachemist

Voir son profil  MSN messenger : me demander par MP

Activité : 1.5 / 5
Rang : Atome
593 messages postés


Posté le : 31/03/2007, 13:03 (Lu 9894 fois)
RÉPONDRE
CITER

peut etre avec de hydroxydes forts (CsOH,RbOH,FrOH) fondus


Pages :  1

Aztek Forum V4.00 Copyright (C) 2003

© Anima-Science. Tous droits réservés pour tous pays. À propos de scienceamusante.net - Contact