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CuSo4+NaOH [40593]

(gilles)

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messages postés


Posté le : 27/03/2007, 19:35 (Lu 4680 fois)

Commentaire :  Explications??


Bonjour,

voilà, à une solution de CuSo4, j'ai ajoué du NaOH.
Au début: un beau précipité d'hydroxyde de cuivre,
et après 1 nuit: de l'oxyde de cuivre (noir-marron).
Pourquoi l'ydroxyde bleu ne s'est pas maintenu????
Le CuSo4 n'était pas bien concentré??
Merci

Re: CuSo4+NaOH [40597]

Unkky
Modérateur

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593 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 19:36 (Lu 4674 fois)

Non, une fois le précipité formé, il est formé, donc la concentration n'influe plus dessus(dans ce cas là)

Re: CuSo4+NaOH [40599]

Horri

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messages postés


Posté le : 27/03/2007, 19:37 (Lu 4674 fois)

Citation : gilles
Bonjour,

voilà, à une solution de CuSo4, j'ai ajoué du NaOH.
Au début: un beau précipité d'hydroxyde de cuivre,
et après 1 nuit: de l'oxyde de cuivre (noir-marron).
Pourquoi l'ydroxyde bleu ne s'est pas maintenu????
Le CuSo4 n'était pas bien concentré??
Merci

J'ai eu exactement la même chose, je pense pas que ça affecte le produit final, à mon avis c'est juste un phénomène normal.

Re: CuSo4+NaOH

milamber
Modérateur

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1257 messages postés


Posté le : 27/03/2007, 20:41 (Lu 4664 fois)

En effet, c'est normal...
L'hydroxyde de cuivre a tendance à se déshydrater spontanément, même si on le garde dans l'eau...
Une augmentation de température favorise même ce phénomène.

Peut-être qu'en refroidissant la solution on peut limiter cette réaction.

Milamber.

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