CuSo4+NaOH [40593] |
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Posté le : 27/03/2007, 19:35 (Lu 5232 fois) | Commentaire : Explications??
Bonjour,
voilà, à une solution de CuSo4, j'ai ajoué du NaOH.
Au début: un beau précipité d'hydroxyde de cuivre,
et après 1 nuit: de l'oxyde de cuivre (noir-marron).
Pourquoi l'ydroxyde bleu ne s'est pas maintenu????
Le CuSo4 n'était pas bien concentré??
Merci
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Re: CuSo4+NaOH [40597] |
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Posté le : 27/03/2007, 19:36 (Lu 5226 fois) | Non, une fois le précipité formé, il est formé, donc la concentration n'influe plus dessus(dans ce cas là)
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Re: CuSo4+NaOH [40599] |
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Posté le : 27/03/2007, 19:37 (Lu 5226 fois) |
Citation : gilles Bonjour,
voilà, à une solution de CuSo4, j'ai ajoué du NaOH.
Au début: un beau précipité d'hydroxyde de cuivre,
et après 1 nuit: de l'oxyde de cuivre (noir-marron).
Pourquoi l'ydroxyde bleu ne s'est pas maintenu????
Le CuSo4 n'était pas bien concentré??
Merci |
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J'ai eu exactement la même chose, je pense pas que ça affecte le produit final, à mon avis c'est juste un phénomène normal.
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Re: CuSo4+NaOH |
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Posté le : 27/03/2007, 20:41 (Lu 5216 fois) | En effet, c'est normal...
L'hydroxyde de cuivre a tendance à se déshydrater spontanément, même si on le garde dans l'eau...
Une augmentation de température favorise même ce phénomène.
Peut-être qu'en refroidissant la solution on peut limiter cette réaction.
Milamber.
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