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CuSo4+NaOH

(gilles) messages postés Posté le : 27/03/2007, 19:35 (Lu 5227 fois) Commentaire :  Explications?? Bonjour, voilà, à une solution de CuSo4, j'ai ajoué du NaOH. Au début: un beau précipité d'hydroxyde de cuivre, et après 1 nuit: de l'oxyde de cuivre (noir-marron). Pourquoi l'ydroxyde bleu ne s'est pas maintenu???? Le CuSo4 n'était pas bien concentré?? Merci

Re: CuSo4+NaOH [40597]

Unkky Modérateur 593 messages postés Posté le : 27/03/2007, 19:36 (Lu 5221 fois) Non, une fois le précipité formé, il est formé, donc la concentration n'influe plus dessus(dans ce cas là)

Re: CuSo4+NaOH [40599]

Horri messages postés Posté le : 27/03/2007, 19:37 (Lu 5221 fois) Citation : gilles Bonjour, voilà, à une solution de CuSo4, j'ai ajoué du NaOH. Au début: un beau précipité d'hydroxyde de cuivre, et après 1 nuit: de l'oxyde de cuivre (noir-marron). Pourquoi l'ydroxyde bleu ne s'est pas maintenu???? Le CuSo4 n'était pas bien concentré?? Merci J'ai eu exactement la même chose, je pense pas que ça affecte le produit final, à mon avis c'est juste un phénomène normal.

Re: CuSo4+NaOH [40619]

milamber Modérateur 1257 messages postés Posté le : 27/03/2007, 20:41 (Lu 5211 fois) En effet, c'est normal... L'hydroxyde de cuivre a tendance à se déshydrater spontanément, même si on le garde dans l'eau... Une augmentation de température favorise même ce phénomène. Peut-être qu'en refroidissant la solution on peut limiter cette réaction. Milamber.

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