| acide sulfurique+ammoniac [40412] |
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| Posté le : 23/03/2007, 22:25 (Lu 10959 fois) |
Commentaire : exothermique
bonjour, aujaurd'hui quand j'ai mélangé de l'ammoniac avec de l'acide sulphrique (pour faire un engrais), j'ai découvert que la réaction était exothermique mais pas beaucoup peutetre
50°C.Pourquoi est-ce?
Merci
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Edité le 23/03/2007 à 23:39 par Duke of Portland
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| Re: acide sulfrique+ammoniac [40413] |
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| Posté le : 23/03/2007, 22:30 (Lu 10955 fois) |
Parce que tu mélange acide fort et base forte
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| Re: acide sulfurique+ammoniac [40414] |
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| Posté le : 23/03/2007, 23:57 (Lu 10945 fois) |
L'ammoniac n'est pas une base forte il me semble 
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._. |
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| Re: acide sulfurique+ammoniac |
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| Posté le : 23/03/2007, 23:59 (Lu 10942 fois) |
Maintenant que tu le dis, j'ai un doute, euh... non effectivement peut-être pas finalement
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| Re: acide sulfurique+ammoniac [40420] |
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| Posté le : 24/03/2007, 10:01 (Lu 10927 fois) |
C'est une base faible !
 D'autre part, attention à n pas confondre "ammoniac" et "ammoniaque". Le premier est NH3, c'est un gaz. Le deuxième est une solution aqueuse d'ammoniac, que l'on peut écrire NH3(aq). Vous avez tous fait l'erreur. Si on dit "c'est une base forte, ou faible", sans rien préciser d'autre, c'est par rapport à l'eau, donc en solution aqueuse.
Il existe bien sûr la chimie des solutions autrement que dans l'eau, mais c'est à un plus haut niveau. Par exemple, dans l'ammoniac liquide (c'est à dire non plus en solution aqueuse, mais bel et bien dans l'ammoniac qui a été condensé jusqu'à le rendre liquide !), on peut définir "une autre" chimie des solutions 
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| Re: acide sulfurique+ammoniac [40450] |
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| Posté le : 24/03/2007, 17:26 (Lu 10907 fois) |
Bonjour ,
Si , dans l'eau, un acide A est plus fort qu'un acide B , est ce possible que B devient un acide plus fort que A dans un autre solvant ?
Merci d'avance.
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