| Ion sulfure [40338] |
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| Posté le : 22/03/2007, 19:40 (Lu 10421 fois) |
Commentaire : fabriquer une solution
Bonjours a tous.
je cherche a mettre en évidence l'ion magnésium Mg 2+ aprés recherche j'ai trouvé que l'ion sulfure S 2- qui forme un précipité rouge avec celui-ci
je cherche a fabriquer une solution de cette ion pouvez vous me dire quel composé ionique et il possible de faire et qui soit soluble dans l'eau .
merci d'avance. 
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| Re: Ion sulfure [40340] |
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| Posté le : 22/03/2007, 19:46 (Lu 10417 fois) |
Rien compris.
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| Re: Ion sulfure [40343] |
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| Posté le : 22/03/2007, 19:58 (Lu 10411 fois) |
je récapépette
donc je cherche a mettre en évidence l'ion magnésium dans une solution.
j'ai trouvé sur internet que l'ion sulfure servait a mettre en évidence l'ion magnésium en formant un précipité rouge.
Donc je vous demande quel composé ionique a base de l'ion sulfure et soluble dans l'eau je doit fabriquer pour cette réaction.
merci est-ce assez clair? 
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| Re: Ion sulfure [40349] |
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| Posté le : 22/03/2007, 20:49 (Lu 10395 fois) |
d 'accors merci il n'y a pas une autre solution pour gfaire du Na2S sans sodium metallique car je n'en ai pas merci
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| Re: Ion sulfure |
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| Posté le : 22/03/2007, 22:47 (Lu 10380 fois) |
Aïe, aïe ! Tout ce que vous dites est faux !
Le magnésium ne réagit pas avec le ion sulfure, ni aucun composé sulfuré en solution..
D'autre part, le magnésium ne forme pas de composé rouge.
On peut faire du sulfure de magnésium, mais il est blanc. Il n'est pas rouge.
Le seul sulfure qui soit rouge est le sulfure de mercure
Si tu veux caractrériser le magnésium en solution, il faut utiliser d'autres réactifs, comme le phosphate d'ammonium, qui forme un préciupité blanc de phosphate ammoniaco-magnésien.
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Professeur de chimie de niveau préuniversitaire
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| Re: Ion sulfure [40363] |
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| Posté le : 22/03/2007, 23:26 (Lu 10369 fois) |
le petit chimiste , d'ou viens ton information sur le precipité rouge ?
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| Re: Ion sulfure [40441] |
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| Posté le : 24/03/2007, 14:33 (Lu 10346 fois) |
D'internet je pe pas vous dire mais je pourraiit envoyer des tableu récapitulatifs d'ion et de test d'ion en mP
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| Re: Ion sulfure [40442] |
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| Posté le : 24/03/2007, 15:37 (Lu 10336 fois) |
Il y a bien une coloration rose ou rouge (selon la concentration du magnesium) qui peut intérvenire dans le cadre d'une recherche de magnesium avec une solution de jaune titan.
Petit mode op:
Citation
-Solution de jaune titan à 0,1 %: dissoudre 0,1 g de jaune titan (CAS:1829-00-1; jaune thiazol) dans 100 ml d‘eau.
- Solution d‘hydroxyde de sodium 1N.
Recherche du magnésium
Dans un tube à essais, on ajoute à env. 4 ml de solution à tester, 1 ml de solution d‘hydroxyde de sodium 1N et 1ml de solution aqueuse de jaune titan à 0,1 %, puis on chauffe. En l‘absence de magnésium, il ne doit se produire ni précipiter de laque rouge ni coloration rouge ou rose. |
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En fait le jaune titan réagit avec l'hydroxyde de magnesium colloïdale formé.
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Edité le 24/03/2007 à 16:07 par exit
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| Re: Ion sulfure [40463] |
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| Posté le : 24/03/2007, 21:27 (Lu 10305 fois) |
Merci a tous pour toutes ces indications qui me seron précieuse car j'avait pour but de mettre en évidence l'ion magnésium aprés laréaction d'une barre de magnésium que j'ai dénichée pour 0 ¤ dans de l'acide sulfurique a 3 mol.L-1.
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